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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 碱金属元素单质的熔点随原子序数递增而降低

    B. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

    C. 族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素

    D. ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

    【答案】A

    【解析】A. 碱金属元素随着原子序数的递增原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，单质的熔点逐渐降低，故A正确；B、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故B错误；C. 氢元素族序数等于其周期数,属于非金属元素,故C错误;D、ⅦA族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误;答案：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

    （1）芳香烃：________；

    （2） 卤代烃：________；

    （3） 醇：________；

    （4）醛：________；

    （5）羧酸：________；

    （6）酯：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图所示，回答下列问题。

    (1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。

    (2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是________。

    (3)要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是_______________

    (4)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。电离度是______________。

    (5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是（____）

    A．c(H＋) B．H＋个数

    C．CH3COOH分子数 D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在水溶液中没有颜色的是

    A.Cu2+B.Fe3+C.MnO4—D.NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A（C8H8O2）的核磁共振氢谱有4组峰且面积之比为1:2:2:3，A中含一个苯环且苯环上只有一个取代基，下列有关说法正确的是

    A. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

    B. 化合物A属于羧酸类化合物

    C. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

    D. A在一定条件下可与4molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于叙述错误的是 ( )

    A. 原子序数116B. 中子数177

    C. 核外电子数116D. 相对原子质量293

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下

    已知:①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；②化合物B为一氯代烃，化合物C的分子式为C5H8

    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；

    ④R1CHO+R2CH2CHO

    回答下列问题:

    （1）A的结构简式为_______________,H的化学名称为________________。

    （2）由B生成C的化学方程式为______________________。

    （3）由A生成B的反应类型为________________________。

    （4）PPG的结构简式为____________________。

    （5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____________种（不含立体异构）;

    ①能与饱和 NaHCO3溶液反应产生气体；

    ②既能发生银镜反应;

    ③能发生水解反应。

    其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的同分异构体的结构________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，产物中可能含有NaCl、NaClO、NaClO3，c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(NaOH)=a mol时，下列说法不正确的是

    A. 参加反应的氯气的物质的量等于(1/2)a mol

    B. 改变温度，产物中NaC1O3的最大理论产量为(1/7)a mol

    C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为(1/2)amol ≤ n(e-) ≤ (5/6)amol

    D. 若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)= 11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)

    A. 若OB=0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH―+CO2═HCO3―

    B. 若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液

    C. 若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32―和HCO3―

    D. 若3OB=BC，则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

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