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    10．有100毫升 5mol•L-1的盐酸溶液．求：
    （1）该溶液中氢离子的物质的量浓度为5mol?L-1．
    （2）该溶液中相当于溶解了标准状况下11.2L的HCl气体．

    分析 （1）氢离子的浓度与盐酸的浓度相等，都是5mol/L；
    （2）根据n=cV计算出HCl的物质的量，再根据V=nVm计算出氯化氢的体积．

    解答 解：（1）100毫升 5mol•L-1的盐酸溶液中，盐酸为一元强酸，氯化氢完全电离，则溶液中氢离子浓度为5mol/L，
    故答案为：5；
    （2）100毫升 5mol•L-1的盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为：5mol/L×0.1L=0.5mol，
    标准状况下0.5mol氯化氢的体积为：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，
    故答案为：11.2．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意熟练掌握物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.1mol/L的 Na2S溶液中S2-的个数为0.1NA
    B．标准状况下，11.2LH2所含的中子数为0.15 NA
    C．7.8g Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.2 NA
    D．1mol羟基所含电子数为9 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．

    （1）请配平e处的化学反应方程式□KMnO4+□HCl（浓）═□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
    （2）e处反应中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
    （3）b处的实验现象为溶液由无色变蓝色，d处的离子方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
    （4）c处反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01mol．
    （5）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是（　　）
    A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、PD．O、P、Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图1所示．已知W的最外层电子数是次外层的3倍；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的高纯度单质广泛应用于信息材料中；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．

    （1）写出X在周期表中的位置第三周期IA族，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式NaOH．
    （2）将Z的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如图2，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号．
    （3）用焦炭和YW2反应可制的Y的单质，请写出反应方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　）
    A．2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）△H=-196 kJ•mol-1
    B．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1
    C．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=-254 kJ•mol-1
    D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2 （g）△H=+182kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是（　　）
    A．50mL 0.50mol/L H2SO4溶液与50mL 0.50mol/L Ba（OH）2溶液
    B．50mL 0.50mol/L盐酸溶液与50mL 0.50mol/L NaOH溶液
    C．50mL 0.50mol/LCH3COOH溶液与50mL 0.50mol/L NaOH溶液
    D．50mL 0.50mol/L盐酸溶液与50mL 0.50mol/L氨水

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    19．某工厂将乙烯氧化生成乙醛的过程设计成如图所示的燃料电池，下列说法不正确的是（　　）
    A．a极是负极，b极是正极
    B．负极的电极反应式为CH2═CH2+H2O+2e-═CH3CHO+2OH-
    C．当有0.1molO2反应时，会有0.4molH+迁移
    D．电子移动方向：电极a→负载→电极b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关0.2mol．L-1BaCl2溶液的说法不正确的是（　　）
    A．500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA
    B．500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA
    C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol．L-1
    D．250mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol．L-1

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