【题目】根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2S03+I2+H20=2HI+H2S04
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HC1+I2
3FeCl2+4HN03=2FeCl3+NO↑+2H20+Fe(N03)3
A.H2S03>I->Fe2+>NO
B.I->Fe2+>H2S03>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO
D.NO>Fe2+>H2S03>I-
【答案】A
【解析】
试题分析:在H2S03与I2的反应中,H2S03中的硫元素化合价升高,被氧化为H2S04,H2S03作还原剂,H2S04是氧化产物;I2中的碘元素化合价降低,被还原为HI,I2为氧化剂,HI为还原产物,由于还原剂的还原性强于还原产物,因此,还原性:H2S03>HI。在FeCl3与HI的反应中,FeCl3中铁元素化合价降低,被还原为FeCl2,FeCl3作氧化剂,FeCl2为还原产物;HI中的碘元素化合价升高,被氧化为I2,HI为还原剂,I2为氧化产物,故还原性:HI>FeCl2。在FeCl2与HN03的反应中,FeCl2中的铁元素化合价升高,被氧化为FeCl3,FeCl2作还原剂,FeCl3为氧化产物;HN03中的氮元素化合价降低,被还原,HN03作氧化剂,NO为还原产物;故还原性:FeCl2>NO。综以上所述,还原性由强到弱的顺序是:H2S03> I-> Fe2+> NO,故答案A。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某河道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子为 、 、 ,乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。
(1)如果在乙厂废水中加一定量 (选填:活性炭或铁粉),该反应类型为 反应,离子方程式是 ,并且能够回收其中的金属 (填写金属元素符号)。
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程式: ;经过滤后的废水主要含 ,可用来浇灌农田。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)写出在溶液中草酸钠与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式:______________
(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加0.25 mol/L NaOH溶液至20 mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为__________mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol/L酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全,此时溶液颜色由____________变为__________。该溶液中还原剂的物质的量为____________mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为__________,KHC2O4的质量分数为__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】I、现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3,请回答下列问题(用序号):
(1)以上物质属于电解质的是_________________。
(2)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是________________。
II、只用一种试剂鉴别下列物质,在横线上填所加试剂的化学式或名称。
(1)BaCl2;NaCl;K2CO3_______________
(2)CaCl2;NaNO3;H2SO4_______________
III、对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解、加入化学试剂等。填写下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法。
(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
(2)除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_________的方法。
(3)粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及—些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用_________和_________的方法除去。
(4)除去氧化钙中的碳酸钙可用______________的方法。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用于分离或提纯物质的方法有:
A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适?(请在横 线上填方法的标号)
(1)分离四氯化碳与水的混合物 。
(2)分离汽油和煤油 。
(3)分离碘水中的碘单质 。
(4)提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关实验的操作、现象和原理有错误的是 ( )
①可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体;②容量瓶上标识有温度、浓度、容量、刻度线;
③进行分液操作时,先取下分液漏斗上口的玻璃塞,然后再慢慢旋开活塞.
④不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,然后再用稀NaOH溶液冲洗
⑤制取气体时,先检验装置气密性后装药品
A.①③⑤ B.②④⑤ C.②③⑤ D.②④
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A. X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物
B. 原子半径由小到大的顺序为:W<X<Z<Y
C. Y、Z两元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物稳定
D. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
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【题目】镁锰干电池中反应的化学方程式为Mg+2MnO2+H2O=Mg (OH)2 +Mn2O3。下列说法正确的是
A. 负极的电极反应式为Mg+2OH- +2e-=Mg(OH)2
B. 电池放电时,OH-向负极移动
C. 电解质溶液可以是稀H2SO4
D. 正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-
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【题目】Li- SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池中锂为负极,碳棒为正极,无水四氯铝酸锂(LiAlCl4)的SOCl2溶液为电解液。电池总反应为4Li+2 SOCl2=4LiCl+SO2+S。下列说法不正确的是
A.负极的电极反应式为Li-e-=Li+
B.正极的电极反应式为2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
C.若电解液中含有水,则该电池的效率将大大降低
D.若负极有14gLi参加反应,则理论上.流过电路中的电子数约为1.204×1023
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