Question

下列各项叙述中，正确的是（　　）

A．电子层序数越大，s原子轨道的半径越大，形状发生明显的变化

B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度

D．原子最外层电子排布是5s¹的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

Answer 1

分析：A、原子轨道的形状与电子层数的多少无关．
B、同一电子层上运动的电子，其自旋方向有可能相同，如2p能级只容纳2个电子，自旋方向相同．
C、金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8．
D、如Rb原子最外层电子排布为5s^l，RbOH为强碱，能溶解Al（OH）₃．

解答：解：A、原子轨道的形状与电子层数的多少无关，s原子轨道的形状均为球形，只是半径大小不同，故A错误．
B、同一原子轨道上运动的两个电子，自旋方向肯定不同；但同一电子层上运动的电子，其自旋方向有可能相同，如2p能级只容纳2个电子，自旋方向相同，故B错误．
C、金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，故C正确．
D、Rb原子最外层电子排布为5s^l，RbOH为强碱，能溶解Al（OH）₃，故D错误．
故选：C．

点评：考查核外电子排布规律、原子结构与元素性质等，难度中等，注意基础知识的理解掌握．