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    2．用质量相同的铁单质与下列条件下相同体积的硫酸反应时，生成氢气速率最快的是（　　）
    A．20℃铁片     1mol/L硫酸B．30℃铁粉     1mol/L硫酸
    C．30℃铁粉     2mol/L硫酸D．30℃铁片     18mol/L硫酸

    分析 温度越高、浓度越大、接触面积越大，则反应速率越快，以此来解答．

    解答 解：由温度可知，A中反应速率最慢，D中为浓硫酸，发生氧化还原反应不生成氢气；
    B与C比较，C中氢离子浓度大，反应速率快，
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．医学上，科学家们设计以Pt和Zn为电极材料的电池，植入人体内作为心脏病患者的心脏起搏器的能源，它依靠人体内体液中存在的一定浓度的溶解的O2、H+、Zn2+进行工作．下列叙述正确的是（　　）
    A．Pt为负极，Zn为正极
    B．Zn为负极，Pt为正极
    C．负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，正极反应式为2H++2e-═H2↑
    D．负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀．利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本．
    （1）工业上处理100L Cr2O72-含量为108mg•L-1的含铬废水，至少需要3.36L（标准状况）SO2．
    （2）已知：Ksp[Cr（OH）3]=1×10-30．室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+（使其浓度小于1×10-6 mol•L-1），需调节溶液pH＞6．
    （3）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是较高温度下双氧水分解．
    （4）光照下，草酸（H2C2O4）也能将Cr2O72-转化为Cr3+．化学式为Al2Fe（SO4）4的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：
    取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应（反应后MnO4-被还原成Mn2+），消耗浓度为0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末．
    通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等）可提取溴，其生产流程如下：

    则下列说法中，错误的是（　　）
    A．反应③的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O
    B．②③的目的是富集溴，提高Br2的浓度
    C．蒸馏塔温度控制在90℃左右的原因是防止温度过高将水蒸馏出来
    D．从海水中提取任何化学物质都需要经过化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关能量变化的说法正确的是（　　）
    A．2SO2（g）+02（g） $?_{500℃}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）△H=-196.6 kJ/mol，则2molSO2完全反应放出热量等于196.6kJ
    B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
    C．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
    D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：

    （1）写出①和④两种元素原子按1：1组成的常见化合物的电子式
    （2）用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：
    （3）③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞HNO3＞H3PO4（用化学式表示）．
    （4）已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
    （5）⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为Cl-＞F-＞Na+（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：pKa=-LgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法不正确的是（　　）
    A．a点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32-）＜0.1 mol/L
    B．b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
    C．C点所得溶液中：2c（Na+）=3c（HSO3-）
    D．d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应中属于加成反应的是（　　）
    A．乙烯使溴水褪色
    B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
    C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
    D．甲烷与氯气混合，黄绿色消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用一种试剂鉴别乙醇、苯、1-己烯、苯酚溶液，可选用的试剂是（　　）
    A．溴水B．氯化铁溶液C．高锰酸钾溶液D．四氯化碳

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