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    【题目】化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推测2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各组类比中正确的是

    A. 钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2

    B. 由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO

    C. 铝和硫直接化合能得到Al2S3, 推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe2S3

    D. 由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推测：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO2↑

    【答案】D

    【解析】A、活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故A错误；B、二氧化硫具有还原性，次氯酸具有强氧化性，生成的亚硫酸钙会被氧化为硫酸钙，故B错误；C、硫是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁，所以铁和硫直接化合也能得到FeS，而得不到Fe2S3，故C错误；D、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑都强酸制弱酸，所以类比合理，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有：①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1盐酸，③pH＝1的醋酸溶液。分别加水稀释，使体积变为原来的10倍。对于稀释前后溶液的有关说法错误的是

    [说明：pH＝－lgc(H＋)]

    A. 稀释前，溶液pH：①＞②＝③

    B. 稀释后，溶液pH：①＞②＝③

    C. 稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②

    D. 稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，一段时间后a电极质量减小。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为

    A. a＞c＞d＞b B. d＞b＞a＞c

    C. b＞a＞d＞c D. d＞a＞b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一，科学家们一直致力于CO2的“组合转化”技术研究。例如将CO2和H2以1：4或1：3的比例混合，在适当条件下反应，生成H2O的同时可分别获得重要的气态能源物质A和对植物生长有调节作用的有机物B。请回答下列问题：

    （1）写出生成A的化学方程式： （不必写反应条件）

    （2）某小组做了如下三组对照实验来证实有机物B对植物生长的调节作用。

    实验I:集气瓶中放青色、未熟的水果，在空气中盖上玻璃片。

    实验II: 集气瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有机物B.

    实验III：集气瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4 固体。

    该三组实验中，水果成熟的先后顺序为 。

    （3）A分子的空间构型为 ，B分子中有 个原子共面。

    （4）试推测丙烯（CH2=CH-CH3）的结构或性质，下列说法中不正确的是 （填字母）

    a.丙烯分子中三个碳原子在同一直线上

    b.丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    c.丙烯可使溴水褪色

    d.丙烯能发生加成反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法在一定条件下可以实现的是 （ ）

    ①酸性氧化物与碱发生反应

    ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

    ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

    ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性

    ⑤有单质参加的非氧化还原反应

    ⑥两种氧化物反应的产物有气体

    A. ①②③④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写出下列有机物的分子式：

    （1）含有100个氢原子的烷烃________。

    （2）含有98个电子的烷烃_______。

    （3）含有100个共价键的烷烃_______。

    （4）标况下1L烷烃完全燃烧，消耗氧气6.5L_______。

    （5）密度是同温同压下H2的36倍的烷烃________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH进行处理。常温下， 分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中大量存在的一组离子正确的是

    A. 通入足量氨气：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-

    B. 加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe3+、Cl-、C1O-

    C. 加入过量稀硝酸：Al3+、Fe2+、H+、NO3-、SO42-

    D. 加入足量 Na2O2：Na+、SO42-、OH-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某蓄电池反应式为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列推断中正确的是

    ①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 ②充电时，阴极上的电极反应式是Ni(OH)2＋2e-=Fe +2OH- ③充电时，阳极附近pH降低 ④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中

    A. ①②③ B. ②④ C. ①③④ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]m (聚合硫酸铁，PFS) 广泛用于饮用水等的净化处理。一种制备PFS 并测定其盐基度的步骤如下:

    ①称取一定量的FeSO4·7H2O溶于适量的水和浓硫酸中。

    ②不断搅拌下，以一定的滴速滴入30%的H2O2溶液，至FeSO4充分氧化。

    ③经聚合、过滤等步骤制得液态产品:PFS溶液。

    ④称取步骤③产品1.5000g 置于250mL 锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热至沸，趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ )，多余的SnCl2用HgCl2氧化除去，再加入硫酸-磷酸组成的混酸及指示剂，立即用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+)，，直至终点消耗K2Cr2O7)溶液20.00mL。

    ⑤另称取步骤③产品1.5000g 置于250mL 聚乙烯锥形瓶中，加入25mL0.5000mol·L-1盐酸溶液、20mL 煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀并静置，再加入10mLKF溶液(足量，掩蔽Fe3+)，摇匀，然后加入酚酞指示剂，用0.5000mol·L-1的NaOH溶液滴定过量的盐酸直至终点，消耗NaOH溶液16.00mL。

    （1）步骤②采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2+的操作，是因为_________。

    （2）步骤④K2Cr2O7溶液滴定Fe2+时发生反应的离子方程式为___________。

    （3）步骤⑤用NaOH 溶液滴定时，已达滴定终点的判断依据是________

    （4）盐基度(B) 是衡量聚合硫酸铁质量的一个重要指标{聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 ]m中B=n(OH-)/3n(Fe3+)×100% }。通过计算确定产品的盐基度(写出计算过程)。_______

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