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    6．韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视． 一种以引火性高的联氨（N2H4）为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．N极为电源负极，联氨从c口通入
    B．负极上每消耗lmol N2H4，转移6mol电子
    C．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4•H2O

    分析 根据氢离子得移动方向，电极N为正极，电极M为负极，燃料电池的负极为联氨发生氧化反应，电极反应式为：N2H4-4e-=N2↑+4H+，正极是氧气发生还原反应，电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O，据此分析解答．

    解答 解：A、根据氢离子得移动方向，电极N为正极，正极是氧气发生还原反应，则氧气从c口通入，故A错误；
    B、负极为联氨发生氧化反应，电极反应式为：N2H4-4e-=N2↑+4H+，则每消耗lmol N2H4，转移4mol电子，故B错误；
    C、正极是氧气发生还原反应，电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O，故C错误；
    D、将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4•H2O，则电池的安全性会更高，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了燃料电池，为高频考点，侧重于学生的分析的考查，题目涉及电极反应式以及电池反应方程式书写，题目难度较大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮及氮的化合物有着重要的用途．
    （1）氮元素在周期表中的位置是第2周期VA族；NH3的电子式是．
    （2）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO（用化学方程式表示）．
    （3）工业合成氨是人工固氮的重要方法．2007年化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图：

    下列说法正确的是bc（选填字母）．
    a．图①表示N2、H2分子中均是单键
    b．图②→图③需要吸收能量
    c．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
    （4）已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关实验原理或操作不正确的是（　　）
    A．
    用图装置制取少量乙酸乙酯
    B．
    用图装置分离汽油和水
    C．
    用图装置验证葡萄糖的还原性
    D．
    用图装置验证氨气的溶解性和氨水的碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，一定浓度的某酸HA溶液的pH=5，下列有关说正确的是（　　）
    A．向溶液中加入适量NaA固体，若溶液pH不变，则HA为强酸
    B．若HA为弱酸，则该溶液导电能力比等体积pH=5的盐酸弱得多
    C．若HA为弱酸，则加入等体积pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH＞7
    D．取该溶液1.00mL，加水稀释至1000mL，所得溶液pH=8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到．下列有关甲、乙的说法正确的是（　　）
    A．甲的分子式为C14H14NO7
    B．甲、乙中各有1个手性碳原子
    C．可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鉴别化合物甲、乙
    D．乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且lmol乙最多能与4 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期元素X、Y、Z，原子序数之和为16，原子半径的大小关系为：r（Y）＞r（X）＞r（Z），X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子．下列说法正确的是（　　）
    A．Y元素位于ⅥA族B．A、B、C都是非电解质
    C．C的沸点高于B的沸点D．A和C可发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．为探究元素性质递变规律，设计如下实验．
    （1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）．
    实验序号实验步骤实验现象
    ①将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中．B
    ②将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾．D
    ③将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1mol/L盐酸中．A
    ④将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1mol/L盐酸中．C
    A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    C．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    D．有气体产生，溶液变成浅红色．
    （2）实验④：向1mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失．
    请用离子方程式解释该实验现象：Al3++3OH-═Al（OH）3↓；、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （3）实验⑤：在试管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡．观察试管中出现白色凝胶．相应化学方程式：H2SO4+Na2SiO3═H2SiO3（胶体）+Na2SiO4，证明酸性：H2SO4＞H2SiO3（用化学式表示）．
    （4）实验⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．观察试管中出现黄色沉淀．相应离子方程式：S2-+Cl2═S↓+2Cl-，证明氧化性：Cl2＞S（用化学式表示）．
    通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐减弱 （选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐增强（选填“增强”或“减弱”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5．该温度下向20ml 0.01mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是 （　　）
    A．a点溶液中c（H+）为4.0×10-5mol/L
    B．c点溶液中的离子浓度大小顺序为c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    C．V=20
    D．a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W和Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（　　）
    A．Z、Y、X、W的原子序数依次减小
    B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
    C．Z的最高价氧化物对应的水化物是短周期元素形成的最强碱
    D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

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