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    12．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．氢氟酸可蚀刻玻璃说明氢氟酸具有强酸性
    B．油脂的氢化说明油脂分子中含有不饱和键
    C．维生素C常用作抗氧化剂说明它具有氧化性
    D．汽车尾气中含有氮氧化物说明汽油中含有氮元素

    分析 A．HF酸为弱酸，能与二氧化硅反应；
    B．油脂的氢化是油脂与氢气的加成反应；
    C．维生素C具有还原性；
    D．汽车尾气中氮氧化物的产生是由于空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的．

    解答 解：A．HF酸为弱酸，但能与二氧化硅反应，则氢氟酸可用于雕刻玻璃，故A错误；
    B．油脂的氢化是油脂与氢气的加成反应，所以油脂中含有不饱和键，故B正确；
    C．维生素C具有还原性，能与氧化剂反应，常用作抗氧化剂，故C错误；
    D．汽车尾气中氮氧化物的产生是由于空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的，汽油中主要是烃，不含有N元素，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查元素化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应与现象的分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工、农业生产和生活中有着重要作用．
    ①图1是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol-1．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
    ②在25°C时，将x mol•L-1的氨水与y mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则反应后的溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25°C时，向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L-1的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L-1的NaI溶液，看到的现象是白色沉淀转变为黄色沉淀，产生该现象原因是（用离子方程式表示）AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．
    （3）图2为一电化学装置，电极分别为铁棒和碳棒．U形管中盛有电解质溶液．
    ①若U形管中盛有饱和食盐水，打开K2，闭合K1，铁棒为阴 极，碳棒上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
    ②若U形管中是含Cr2O72-的酸性废水，通过该装置可以除去Cr2O72-离子．闭合K2，打开K1，阳极区所发生的反应有：Fe-2e-=Fe2+和6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O （写离子反应方程式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列的实验操作、现象与解释均正确的是（　　）
    编号实验操作实验现象解释
    A将铜粉加入1.0mol/LFe（SO4）3溶液中溶液变蓝金属铁比铜活泼
    B将在Na2SiO3稀溶液中浸泡过的小木条立即置于酒精灯外焰小木条不易燃烧Na2SiO3溶液有阻燃的作用
    C向NaBr溶液中滴加氯水溶液颜色变成橙黄色氯水中含有HClO
    D将一小块金属钠放置于坩埚里加热钠块先融化成小球，再燃烧钠的熔点比钠的着火点低
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作可以达到目的是（　　）
    目的操作
    A提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
    B检验溴乙烷中的溴元素取样，加NaOH溶液，振荡后再加AgNO3溶液
    C提纯含有少量苯酚的苯向含有少量苯酚的苯中加入过量的浓溴水振荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀
    D检验蔗糖是否水解蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
    A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
    B．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
    C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
    D．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图表示甲烷和氧气反应过程中的能量变化：请回答下列问题：
    （1）甲烷燃烧反应中，反应物的总能量大于，（填“大于”“小于或“等于”生成物的总能量．
    （2）甲烷燃烧可能生成水蒸汽，也可能生成液态水．相同条件下，如果反应生成1molCO2（g）与2mot H2O（1），若将其标在图中，则其位置应在A（填代号）．
    A．③下方       B．②与③之间
    C．①与②之间   D．①上方
    （3）根据图中数据计算，1mol CH4 （g）和2mol O2（g）的总能量之差为800  kJ．若一定量的CH4与O2 发生上述反应时的能量变化为200kJ，则生成C=0键的物质的量为 0.5mol．
    （4）已知破坏1mol C-H键需要吸收415kJ能量，则破坏1mol O=O中的化学键需要吸收的能量为493kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．新华网报道：我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破．科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．电极b为电池的负极
    B．电路中每流过4 mol电子，正极消耗44.8 L H2S
    C．电极b上的电极反应为：O2+4e-+4H+═2H2O
    D．电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-═S2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象和结论合理的是（　　）
    选项①中物质②中的物质预测②中的现象和结论 
    A浓盐酸二氧化锰立即产生大量黄绿色气体，证明 HC1具有还原性和酸性
    B草酸溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色，证明草酸具有还原性
    C硫酸铝饱和溶液碳酸钠饱和溶液立即产生大量气泡，证明两者相互促进水解
    D蒸馏水过氧化钠粉末立即产生大量气泡，滴加酚酞溶液后变红，说明过氧化钠是碱性氧化物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，80gSO3的体积为22.4L
    B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
    C．已知反应：2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O，每生成28g N2转移的电子数目为3NA
    D．6.0gSiO2中含有0.1NA个 SiO2分子

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