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    15．向氯水中加入下列物质，表中各项均正确的是（　　）
    选项加入物质现象解释或离子方程式
    AAgNO3溶液有白色沉淀生成Cl-+Ag+═AgCl↓
    B石蕊试液显红色氯水中有盐酸、次氯酸
    CCaCO3有气体放出CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    DFeCl2和KSCN溶液有红色沉淀生成2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、加入硝酸银有白色沉淀说明溶液中含有氯离子；
    B、向氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后裉色；
    C、碳酸钙是难溶物；
    D、硫氰化铁不是沉淀．

    解答 解：A、加入硝酸银有白色沉淀说明溶液中含有氯离子，所以反应的离子方程式为：Cl-+Ag+═AgCl↓，故A正确；
    B、向氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后裉色，说明氯水中有盐酸、次氯酸，故B错误；
    C、碳酸钙是难溶物，所以离子反应方程式为：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；
    D、硫氰化铁不是沉淀，故D错误；
    故选A．．

    点评 本题考查氯水的化学性质，题目难度不大，注意氯水是三分子四离子的微粒，就应具备各微粒的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收192kJ热量，断裂1molN≡N键吸收946kJ热量，则（　　）
    A．1molN4气体转化为N2时要吸收206kJ能量
    B．N4是一种新型化合物
    C．1molN4气体转化为N2时要放出740kJ能量
    D．N4是N2的同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．判断下列元素中不属于主族元素的是（　　）
    A．钡B．铅C．碘D．铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．MgCl2B．NaOHC．HBrD．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．溶液中大量共存：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
    B．无色溶液中能大量共存：NH4+、Fe3+、SO42-、CI-
    C．氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O
    D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图方框中的每一字母各代表一种物质或溶液，它们在一定条件下发生反应的关系如图1（图中略去了一些物质）．已知A、D是两种常见的金属，B是红棕色金属氧化物，C是一种熔点很高的金属氧化物．
    根据示意图回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BFe2O3，KAl（OH）3；
    （2）写出H→G的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （3）写出N→M化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （4）实验室在配制H的溶液时，往往要加入少量的D，其作用是防止Fe2+被氧化为Fe3+．
    （5）检验G中的阳离子的常用方法和现象是取少量H溶液，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色．
    （6）取图1中一定量F溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量．如图2所示示意图能表示实验过程中沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的是（填序号）⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性；
    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气
    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
    ④…
    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （2）步骤③加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，步骤④操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
    （3）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；
    （4）装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂是KMnO4溶液或K3[Fe（CN）6]溶液．
    （5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
    （6）该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．三氯氢硅（SiHCl3）是生产多晶硅的主要原料．由粗硅制三氯氢硅的反应如下：
    反应的热化学方程式平衡常数（300℃）
    主反应Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ•mol-1K1（mol•L-1）-1
    副反应Si（s）+4HCl（g）?SiHCl4（g）+2H2（g）△H=-240kJ•mol-1K2（mol•L-1）-1
    回答下列问题：
    （1）写出SiHCl3的结构式．
    （z） SiHCl3，在NaOH溶液中剧烈反应放出H2，该反应的化学方程式为SiHCl3+5NaOH=3NaCl+Na2SiO3+H2↑+2H2O．
    （3）硅的平衡转化率与投料比$\frac{n（HCl）}{n（Si）}$的关系如图，则图中温度T1、T2、T3的大小顺序为T1＞T2＞T3．
    （4）平衡时，$\frac{c（SiHC{l}_{3}）}{c（SiC{l}_{4}）}$的值a随着$\frac{c（{H}_{2}）}{c（HCl）}$的值b的变化而变化．则$\frac{a}{b}$=K1/K2（用含Kl、K2的代数式表示）；根据关系式，工业上用H2适当稀释HCl来提高SiHCl3的纯度． 请用平衡移动原理加以解释通入H2后两个平衡均逆向移动，但对副反应影响更大，所得产物中副产物
    的含量减小，所以SiHCl3的纯度提高．
    （5）也可用H2还原SiCl4来制取SiHCl3．300℃时该反应的热化学方程式为H2（g）+SiCl4（g）=SiHCl3（g）+HCl（g）△H=+30kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将一定量的晶体A（NH4HC2O4）隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体．这四种物质与其他的相互转化关系如图所示．F和J是中学化学中常见的两种单质．H为红棕色气体．图中部分反应条件及生成物没有列出．请按要求填空：

    （1）E的化学式为CO
    （2）写出B和F反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O，L和B的水溶液反应的离子方程式Fe3++3 NH3•H2O=Fe（OH）3+3NH4+；
    （3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
    （4）标准状况下，将充满H的试管倒立在水槽中并通入适量的F，充分反应后液体充满试管，不考虑溶液中物质的扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为：$\frac{1}{22.4}$mol/L；
    （5）工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe（OH）SO4，反应有G生成，该反应的化学方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

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