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    氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠元素是+1价，NaH跟水反应放出H2，下列叙述正确的是（　　）
    A、在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大
    B、在NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同
    C、NaH跟水反应后溶液呈酸性
    D、NaH中的氢离子被还原成氢气
    考点：钠的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：A．依据同一周期，电子层数相同，核电荷数越大半径越小；
    B．NaH中H元素是-1价，其核外电子数为2，与氦原子的核外电子数相同；
    C．氢化钠和水反应生成氢气和氢氧化钠；
    D．反应NaH+H2O=H2↑+NaOH中，氢化钠氢负离子失电子被氧化生成氢气．
    解答： 解：A．H-离子和Li+离子电子层相同，锂离子核电荷数大于氢阴离子，故H-离子半径大于Li+离子半径，故A正确；
    B．NaH中H元素是-1价，其核外电子数为2，所以其电子层排布与氦原子的相同，故B正确；
    C．氢化钠和水发生：NaH+H2O=H2+NaOH，有NaOH生成，其水溶液显碱性，故C错误；
    D．反应NaH+H2O=H2↑+NaOH中，氢化钠氢负离子失电子被氧化生成氢气，故D错误．
    故选AB．
    点评：本题考查了粒子半径比较及元素化合物的知识，题目难度不大，注意利用盐类水解理解NaH与水的反应．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列情况中不能说明X的非金属性比Y强的是（　　）
    A、同主族时X原子的电子层数比Y原子的电子层数少
    B、X2+H2
    暗处
    2HX，Y2+H2
    光照
    2HY
    C、气态氢化物水溶液的酸性X比Y强
    D、X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按电子排布，可把元素周期表划分成5个区，以下元素属于P区的是（　　）
    A、FeB、MgC、SeD、Ni

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、K+、Ca2+、HCO3-、CH3COO-
    B、酸性溶液中：I-、Cl-、Ba2+、Fe3+
    C、水电离出的H+浓度为1×10-14mol?L-1的溶液中：I-、NO3-、K+、Mg2+
    D、含有大量Al3+的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中，正确的是（　　）
    A、氯离子的结构示意图：
    B、乙烯分子的结构式：CH2=CH2
    C、氯化镁的电子式：
    D、CO2分子的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L任意比混合的H2和CO2的气体中含有的分子总数均为NA
    B、水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和
    C、标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    D、分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸和醇反应生成的酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2、Na2SO4、KCl、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是
     
    ，只含极性键的是
     
    ，只含非极性键的是
     
    ，既含离子键又含极性键的是
     
    ，既含离子键又含非极性键的是
     
    ，既极性键含又含非极性键的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为
     
    ；实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应中硫酸铜
     
    催化剂（填：是、不是）．单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气，产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸钾
     
    催化剂（填：是、不是）．

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