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    5．下列事实能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（　　）
    ①HCl的溶解度比H2S大  
    ②HCl的酸性比H2S强  
    ③HCl的稳定性比H2S强  
    ④HClO4的酸性比H2SO4强  
    ⑤Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS．
    A．③⑤B．③④⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤

    分析 非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强、其氢化物的稳定性越强、其单质的氧化性越强、其单质与氢气反应越容易，据此分析解答．

    解答 解：①氢化物的溶解性强弱与非金属性强弱无关，所以不能根据HCl的溶解度比H2S大判断非金属性强弱，故错误；
    ②不能根据氢化物水溶液酸性强弱比较非金属性，故错误；
    ③HCl的稳定性比H2S强，说明非金属性Cl＞S，故正确；
    ④HClO4的酸性比H2SO4强，说明非金属性Cl＞S，故正确；
    ⑤Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明氯气氧化性大于S，所以非金属性Cl＞S，故正确；
    故选B．

    点评 本题考查非金属性强弱判断，明确非金属性强弱判断方法是解本题关键，注意非金属性强弱与氢化物的稳定性有关、与氢化物水溶液酸性强弱无关，为易错点．

    练习册系列答案
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    C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol甲苯可与3mol氢气加成

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    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．摩尔就是物质的量B．摩尔是物质质量的单位
    C．氢气的摩尔质量是2g/molD．气体摩尔体积的单位为升

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    13．室温下，1体积气态烃和一定量氧气混合并充分燃烧后，再冷却至室温，气体体积比反应前缩小了3体积，则气态烃是（　　）
    A．丙烷B．乙烯C．丁烷D．丁炔

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    20．可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（　　）
    ①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂   
    ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
    ③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变   
    ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变．
    A．全部B．只有①③④⑤C．②③④⑤D．只有①③⑤

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    10．在有机化学中，需要加热的实验很多．下列不能用水浴加热的实验是（　　）
    A．苯的硝化反应B．银镜反应C．制酚醛树脂D．由乙醇制乙醚

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下列实验能获得成功的是⑤（填序号）
    ①将 与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2
    ②与适量NaHCO3溶液反应制备
    ③检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液析出银镜
    ④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键
    ⑤将1-氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却、加入过量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素
    ⑥向浓苯酚中加几滴稀溴水观察到沉淀
    ⑦取2mL 1mol•L-1CuSO4溶液于试管中，加入10mL 2mol•L-1NaOH溶液，在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加热得到砖红色沉淀
    ⑧将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜．

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    14．下列离子方程式书写正确是（　　）
    A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
    B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
    C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
    D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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    15．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（　　）
    A．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
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    D．⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

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