练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、在标准状况下，将56g Fe放入足量浓硝酸中转移的电子数为1.5NA
    B、60g SiO2晶体中，含有Si-O键数为2NA
    C、将1L 0.5mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，胶体微粒数为0.5NA
    D、电解精炼铜时，阴极增重64g，则电路中转移电子数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、铁与足量浓硝酸反应生成了铁离子；
    B、根据1mol硅原子形成4mol硅氧键计算；
    C、根据氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体判断；
    D、根据铜的物质的量及电子守恒计算出转移的电子数．
    解答： 解：A、56g铁的物质的量为1mol，与足量的浓硝酸反应铁变成铁离子，1mol铁失去3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误；
    B、60g二氧化硅的物质的量为1mol，含有4mol硅原子，形成了4mol硅氧键，含有Si-O键数为4NA，故B错误；
    C、由于氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，胶体微粒数小于0.5NA，故C错误；
    D、电解精炼铜时，阴极增重64g为铜，物质的量为1mol，需要得到2mol电子，则电路中转移电子数为2NA，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，注意氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是中学常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质．这些化合物和单质间存在如图所示的转化关系（这些转化都不需要使用催化剂）．回答下列问题：
    （1）若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，乙的组成元素与甲的组成元素同主族，与丙的组成元素同周期，乙也有强氧化性，且反应都是在通常条件下的溶液中进行，则：
    ①甲是
     
    （填化学式，下同）；丙是
     
    ；
    ②A与乙反应的离子方程式是
     
    ；
    ③当A与甲的物质的量之比为2：3时，A与甲恰好完全反应，且符合图中所示的转化关系，则反应的离子方程式是
     
    ；
    （2）若甲在转化中是还原剂，是常见活泼金属单质；乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都是由短周期元素组成．则甲是
     
    （填化学式，下同）；乙是
     
    ；丙是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、重水的分子式：
    H
    18
    2
    O
    B、Mg2+的结构示意图：
    C、乙酸的分子式：CH3COOH
    D、HClO的电子式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在某2L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O（g），发生反应：2H2O
    Cu2O
    光照
    2H2（g）+O2（g），△H=+484kJ?mol-1，不同时间产生O2的物质的量见下表：
    时间/min 20 40 60 80
    N（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
    下列说法中正确的是（　　）
    A、达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968kJ
    B、前20min内的平均反应速率v(H2O)=2.5×10-5  mol?L-1?min-1
    C、增大c（H2O），可以提高水的分解率
    D、使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大平衡时O2的体积分数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    过二硫酸钾（K2S2O8）是一种无色结晶，不溶于乙醇，有强氧化性，易分解．实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO4溶液得到．
    实验步骤如下：
    步骤1．称取40g KHSO4溶解90mL蒸馏水，倒入大试管，试管浸在冰水浴中（装置见图），并冷却到5℃以下；
    步骤2．电解2h，每隔约半小时补一次冰；
    步骤3．将沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗涤和过滤；
    步骤4．干燥、称重；
    步骤5．回收乙醚和乙醇．
    （1）电解总反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）电解过程中，阳极产生微量且能使湿润的KI-淀粉变蓝的有色单质气体，该气体可能是
     
    （填化学式）．
    （3）步骤2每隔半小时要向大烧杯添加冰块，其原因是
     
    ．
    （4）步骤5回收乙醇、乙醚时采用的操作方法是
     
    ．
    （5）取得到的样品0.2500g溶于30mL水，加4g KI，塞住瓶塞，振荡，静止15min，加入1mL冰醋酸，再用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定．（S2O82-+3I-═2SO42-+I3-； I3-?I2+I；2S2O32-+I2═2I-+S4O62-）
    ①溶解时，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是
     
    ．
    ②本实验所用的指示剂为
     
    ．
    ③若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL，由本次结果计算，样品中K2S2O8的纯度为
     
    （用含c、V的代数式表示）．
    （6）分析化学上检验Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液将Mn2+氧化为紫色的MnO4-，该反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、pH=1的硫酸溶液所含的H+数为NA个
    B、电解精炼铜时，阳极减少6.4g，则转移电子数一定是0.2NA个
    C、标准状况下，22.4L乙烯中共价键数目为8NA
    D、27mL 4℃的水中所含分子数约为1.5NA个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关叙述错误的是（　　）
    A、6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子总数为0.6NA
    B、1.5mol二氧化氮与足量的水反应，转移的电子数为NA
    C、25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中含氢氧根离子数约为0.1NA
    D、含NA个NO2和N2O4分子的混合气体降温至标准状况下，其体积约为22.4L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中，对有关离子方程式或热化学方程式的评价合理的是（　　）
    选项 离子方程式或热化学方程式 评价
    A NaHSO4（溶液）═Na++HSO
     
    -
    4
    		 错误，HSO
     
    -
    4
    应电离为H+和SO
     
    2-
    4
    B HCO
     
    -
    3
    +H2O?CO
     
    2-
    3
    +H2O+    		 正确，HCO
     
    -
    3
    水解的离子方程式
    C 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-241.8kJ?mol-1 正确，氢气的燃烧热为-241.8kJ?mol-1
    D H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l），△H=+57.3kJ?mol-1 错误，中和反应为放热反应
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏枷德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2L的甲烷气体中含甲烷分子数为0.5NA
    B、0.5L 1mol?L-1的NH4CL溶液中含NH4+数为0.5NA
    C、2.8g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.15NA
    D、14g乙烯和丙稀的混合物中原子总数为3NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案