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    【题目】pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为( )

    A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：酸过量，反应后溶液c(H＋)=(11×10－5－9×10－5)/(11＋9)mol·L－1=10－6mol·L－1，根据pH=－lgc(H＋)=6，故选项C正确。

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    【题目】过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

    已知：主反应：2Na2CO3(aq) + 3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s) ΔH < 0

    副反应：2H2O2= 2H2O + O2↑；50℃时2Na2CO3·3H2O2(s) 开始分解。

    请回答下列问题：

    （1）步骤①的关键是 ，原因是 。

    （2）在滤液X中加入适量NaCl固体目的是_________________。

    （3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。

    （4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有 。

    A．NaHCO3

    B．Na2SO3

    C．Na2SiO3

    D．HCl

    （5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量。需要直接测定的物理量有： (用字母表示并注明其含义)。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为： 。

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    【题目】在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行( )

    A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0 C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

    （1）以下叙述中，正确的是 。

    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

    C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率甲中比乙中慢

    E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

    （2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为 ，乙为 。

    （3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是 。

    （4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是（　　）

    A. 放电时正极附近溶液的碱性增强

    B. 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

    C. 放电时正极反应为：Zn﹣2e－+2OH－═Zn（OH）2

    D. 该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质且能导电的是

    A. 酒精 B. 金属铜 C. 液态氯化氢 D. 熔融氯化钾

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    【题目】下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

    A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

    B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

    C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

    D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++ NH2-，据此判断以下叙述中错误的是

    A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒

    B．一定温度下，液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是个常数

    C．液氨的电离达到平衡时：c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)

    D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

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