【题目】（1）取少量Fe2O3 粉末（红棕色）加入适量盐酸，使其恰好完全发生反应，所发生反应的离子方程式为____。反应后的得到的溶液是___（填化学式）溶液，用此饱和溶液进行以下实验：
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴（1）中的到的饱和溶液，继续煮沸至______为止，即可制得Fe(OH)3 胶体。
（3）检验Fe(OH)3 胶体的实验方法叫_____。
（4）向制得Fe(OH)3 胶体中加入缓慢加入稀硫酸可观察到的现象是 _______。
【答案】Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeCl3 液体呈红褐色 丁达尔效应 先产生沉淀，后沉淀溶解
【解析】
（1）Fe2O3 与盐酸反应生成氯化铁和水，得到的溶液为FeCl3溶液；
（2）Fe(OH)3 胶体制备方法为向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时，停止加热；
（3）胶体的性质为丁达尔效应；
（4）向Fe(OH)3 胶体中加入电解质硫酸时，胶体发生聚沉，生成的氢氧化铁沉淀可与硫酸反应生成硫酸铁溶液和水。
（1）Fe2O3 与盐酸反应生成氯化铁和水，得到的溶液为FeCl3溶液，离子方程式为Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O；
（2）Fe(OH)3 胶体制备方法为向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时，停止加热；
（3）用一束光透过Fe(OH)3 胶体可观察到光线的传播路径的实验叫丁达尔效应；
（4）向Fe(OH)3 胶体中加入电解质硫酸时，胶体发生聚沉，生成的氢氧化铁沉淀可与硫酸反应生成硫酸铁溶液和水，现象为先产生沉淀，后沉淀溶解。
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【题目】（1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：__；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是___。
（2）表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应时其离子方程式是___；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是___。
（3）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为___。
（4）向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水的离子方程式是___。
（5）向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性时的离子方程式___；继续向呈中性的溶液中滴加氢氧化钡溶液的离子方程式___。
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【题目】区别棉花和羊毛的最简单的方法是( )
A.灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味
B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色
C.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应
D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素
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【题目】密闭容器中发生反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)。已知A2、B2、AB的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度(mol·L－1)范围不正确的是( )
A.0＜c(A2)＜0.2B.0.1＜c(B2)＜0.3
C.0＜c(AB)＜0.4D.0.2＜c(AB)＜0.4
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【题目】Ⅰ.下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②H2SO4 ③NaBr ④NH4Cl ⑤NaHSO4⑥Ne⑦Na2O2 ⑧NaOH
（1）这些物质中，既含有共价键又含有离子键的是_________；不存在化学键的是____。（填序号）
（2）属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。（填序号）
（3）将NaHSO4固体溶于水，破坏了NaHSO4中的_______（填化学键类型），NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了NaHSO4中的________（填化学键类型)。
Ⅱ.氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是__________________。
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【题目】（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是________，离子方程式为________。
（2）除去混入FeCl3溶液混有中少量FeCl2杂质的试剂是_______，离子方程式为__________
（3）除去镁粉末中混入的铝粉剂是_______，化学方程式为__________。
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【题目】有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾。
现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀产生；
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）原白色粉末中肯定含有：___（填化学式）。
（2）写出硝酸钡与碳酸钾反应的离子方程式：___。
（3）写出碳酸钙与硝酸反应的离子方程式：___。
（4）写出氯化钙与碳酸钾反应的离子方程式：___。
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【题目】单质X和Y相互反应生成X2+Y2-。现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2-具有还原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是( )
A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤
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