Question

下列说法中，正确的是（　　）

• A．0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀释，c（H⁺）、c（OH^-）同比例减小
• B．体积相同、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少
• C．若常温下H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，则
  H⁺（aq）+NH₃?H₂O（aq）=

  NH

  + 4

  （aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
• D．少量NaHSO₄溶液与足量Ba（OH）₂溶液反应离子方程式为：2H⁺+

  SO

  2- 4

  +Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析：A、稀释醋酸时，能促进醋酸的电离，但氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大．
B、氯化铵是强酸弱碱盐水解导致其溶液呈酸性，该溶液中存在水解平衡，和金属反应时，随着反应的进行，氯化铵中的氢离子大于盐酸中的氢离子，根据浓度对反应速率的影响分析．
C、弱电解质的电离过程是吸热过程．
D、少量NaHSO₄溶液与足量Ba（OH）₂溶液反应生成硫酸钡和氢氧化钠、水．

解答：解：A、醋酸稀释时，能促进醋酸的电离，导致电离程度增大，但氢离子浓度降低，温度不变水的离子积是常数，所以氢离子浓度增大，故A错误．
B、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，氢离子浓度相同，和锌粉刚开始反应时，二者反应速率相同；随着反应的进行，盐酸反应中的氢离子浓度逐渐减少，氯化铵溶液中存在水解平衡，铵根离子水解的氢离子补充和锌反应的氢离子，导致氯化铵溶液中氢离子浓度始终大于盐酸溶液中的，所以和氯化铵反应的锌反应速率大于和盐酸反应的速率，即前者用时少，故B正确．
C、氨水是弱电解质，弱电解质的电离是吸热的，导致强酸和氨水反应放出的热量小于57.3kJ?mol^-1，故C错误．
D、少量NaHSO₄溶液与足量Ba（OH）₂溶液反应生成硫酸钡和氢氧化钠、水，离子方程式为：H⁺+

SO

2- 4

+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了离子反应方程式的书写、弱电解质的电离、盐类的水解等知识点，易错选项是D，注意部分离子方程式与溶液的用量有关，书写时要注意．