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    【题目】实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应：

    反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；

    反应二：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl。

    下列关于①和②的说法正确的是( )

    A. 两个反应中都只有一种元素化合价发生改变

    B. 两个过程生成KCl的物质的量相同

    C. 发生氧化反应的元素相同

    D. 发生还原反应的元素相同

    【答案】D

    【解析】

    发生2KClO32KCl+3O2↑，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；②发生4KClO33KClO4+KCl，Cl元素的化合价既升高又降低

    A、①中Cl、O元素发生化合价发生改变，②中Cl元素发生化合价发生改变，故A错误；

    B、①中1molKClO3分解生成1molKCl，②中1molKClO3分解生成0.25molmolKCl，故B错误；

    C、①中O元素发生氧化反应，②中Cl元素发生氧化反应，故C错误；

    D、①中Cl元素的化合价降低发生氧化反应，②中Cl元素的化合价降低发生氧化反应，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了如下实验检验某溶液中是否含有SO42—：

    溶液白色沉淀白色沉淀不溶解

    结论：溶液中有SO42—。

    (1)该方案是否严密？________。

    (2)请说明理由：_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

    ②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑

    ③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

    试回答下列问题：

    （1）当反应①转移3摩尔电子时，消耗H2SO4的质量是______g，产生氢气的体积（标准状况）_________L。

    （2）反应②中_________作氧化剂，___________是氧化产物。

    （3）当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是____________。

    （4）用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)。___________

    Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑

    （5）反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    CO2

    1

    650

    4

    2

    1.6

    5

    2

    900

    2

    1

    0.4

    3

    3

    2

    1

    0.4

    1

    下列说法不正确的是

    A. 该反应的正反应为放热反应

    B. 实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16 mol/(L·min)

    C. 实验2中，平衡常数K=1/6

    D. 实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）

    A.NaOHB.H2OC.Na2SD.CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为元素在生物体内的含量分布情况，下列表述错误的是

    A. P、S、K、Ca、Zn属于大量元素

    B. 在非生物界中都能找到，体现生物界与非生物界的统一性

    C. Ⅱ和Ⅲ为生物体的必需元素，一旦缺乏就可能会导致相应的病症

    D. Ⅲ含量虽少，却是生物体正常生命活动不可缺少的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。该反应属于（ ）

    A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列问题 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

    实验编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    温度

    浓度(mol·L－1)

    体积(mL)

    浓度(mol·L－1)

    体积 (mL)

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ③

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    （1）为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥ ______。

    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。

    （4）已知实验③中c(MnO4—)～反应时间t的变化曲线如下图。若保其他条件不变，请在图中画出实验②中c(MnO4—)～t的变化曲线示意图。_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ．脱碳：

    向2L密闭容器中加入2mol CO2、8mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

    （1）该反应自发进行的条件是_______（填“低温”、“高温”或“任意温度”）

    （2）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。

    a、混合气体的平均相对分子质量保持不变

    b、CO2和H2的体积分数比为1﹕4

    c、CO2和H2的转化率相等

    d、混合气体的密度保持不变

    e、1mol CO2生成的同时有4mol H-H键断裂

    Ⅱ．脱硝：

    （3）催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的化学方程式为__________。

    （4）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是__________。

    容器

    编号

    物质的起始浓度

    (mol·L-1)

    物质的平衡浓度

    (mol·L-1)

    c(NO2)

    c(NO)

    c(O2)

    c(O2)

    甲

    0.6

    0

    0

    0.2

    乙

    0.3

    0.5

    0.2

    丙

    0

    0.5

    0.35

    A．容器甲中发生反应的平衡常数为0.8

    B．容器乙中起始时反应正向进行

    C．达到平衡时，容器丙中c(O2)/c(NO2)>1

    D．达到平衡时，容器甲与容器丙中的总压强之比为16∶17

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