下列说法中正确的是 ( )
A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键
B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D.离子化合物中一定含有离子键[
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
A.羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类
B.分子中含有羟基的化合物属于醇类
C.酚类和醇类具有相同的官能团,因而具有相同的化学性质
D.分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类
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科目:高中化学 来源: 题型:
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
ΔH=a kJ·mol-1。
(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)===2Fe(s)+3CO(g)
ΔH1=+489.0 kJ·mol-1;
②C(s,石墨)+CO2(g)===2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1。则a=________。
(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K=________,温度升高后,K值________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)在T ℃时,该反应的平衡常数K=64,在2 L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡转化率为________。
②下列说法正确的是________(填字母)。
a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态
b.增加Fe2O3的量,可以提高CO的转化率
c.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
d.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶3
(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a、b、c装置中能保护铁的是________(填字母)。
②若用d装置保护铁,X极的电极材料应是________(填名称)。
(5)25 ℃时有关物质的溶度积如下:Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39。25 ℃时,向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+)∶c(Fe3+)=________。
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下列实验能够成功的是 ( )
A. 只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体
B. 用苯和溴水在Fe催化下可制的溴苯
C. 用乙醇、冰醋酸和pH=1的H2SO4溶液混合加热可制备乙酸乙酯
D. 用酚酞可鉴别苯酚钠和乙酸钠两种溶液
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(1)有下列五组物质:A、 O2和O3 B 、Cl和Cl C 、H3CCOOC2H5与CH3COOCH3
D、CH3CH2CH2CH3 与 E、 与
① 组两种物质互为同位素;② 组两种物质互为同素异形体;
③ 组两种物质互为同系物;④ 组两种物质互为同分异构体;
⑤ 组两种物质实为同一物质。
(2)现有六种有机物:A、CH3OH B、(CH3)3CCH2OH C、(CH3)3COH
D、(CH3)2CHOH E、C6H5CH2OH F、(CH3)2CHCl
①能被氧化铜氧化生成醛的有 ②能被氧化铜氧化成酮的有
③能发生消去反应生成烯烃的有
(3)现有四种有机物:A、(CH3)2CHCl B、CH3CH2OOCH C、OHCCH2COOH
D、CH3COOCH2
①能与新制Cu(OH)2反应的有 ②能与NaOH水溶液反应的有
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今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是 ( )
A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氢原子 C.氮原子和碳原子 D.碳原子和铝原子
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同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是:H3XO4、H2YO4、HZO4,下列判断正确的是( )
①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小 ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
⑤酸性由强到弱的顺序是:HZO4>H2YO4 >H3XO4
A.①② B.②③⑤ C.①②③⑤ D.①②③④
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下列有说法不正确的是
A.离子晶体的晶格能是气态离子形成1mol晶胞时放出的能量
B.金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高
C.钠晶胞结构如右图,钠晶胞中每个钠原子的配位数为8
D.温度升高,金属的导电性将变小
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在10 L的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答:
(1)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K = 。
(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是 。
① CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④ 正、逆反应速率都为0
(4)某温度下,将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中,达到平衡后,测得 c(CO) = 0.0080 mol/L ,则CO2的转化率为 。
(5)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。
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