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3.分离的方法:
①过滤     ②蒸发   ③蒸馏   ④分液⑤萃取
请从上面选择下列各混合物的分离方法(填序号)
(1)食盐水与泥沙①   
(2)海水晒盐②
(3)苯和水④              
(4)蒸馏水的制取③
(5)用CCl4将碘水中的碘提取出来⑤.

分析 (1)泥沙不溶于水;
(2)海水中水的沸点较低,易挥发;
(3)苯和水分层;
(4)水的沸点低;
(5)碘不易溶于水,易溶于四氯化碳.

解答 解:(1)泥沙不溶于水,则选择过滤法分离食盐水与泥沙,故答案为:①;
(2)海水中水的沸点较低,易挥发,则选择蒸发原理进行海水晒盐,故答案为:②;
(3)苯和水分层,则选择分液法分离,故答案为:④;
(4)水的沸点低,则利用蒸馏法制备蒸馏水,故答案为:③;
(5)碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,则利用萃取法选CCl4将碘水中的碘提取出来,故答案为:⑤.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异、混合物分离原理为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列操作中不正确的是(  )
A.过滤时玻璃棒与三层滤纸处接触
B.酒精和水的混合物可以通过蒸馏将二者分离开来
C.向试管中滴加液体时,胶头滴管应紧贴试管内壁
D.KNO3中混有少量的NaCl,可通过重结晶实验将杂质出去

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )
A.常温下,含lmolFe的铁片与过量浓HN03反应,转移电子的数目为3NA
B.电解饱和食盐水,当阴极产生2.24LH2时,转移的电子数为0.2NA
C.标准状况下,33.6LS03含有9.03 xl023个S03分子
D.在46 gN02和N204的混合物气体中所含原子总数为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是(  )
操作和现象结论
A向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,有红色固体析出氧化性:Cu2+>Fe3+
B用石墨作电极电解MgSO4溶液,某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极
C处理锅炉水垢中的CaSO4时,依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸,水垢溶解溶度积:Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4
D向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+
A.A、B.B、C.C、D.D、

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.Na2O2投入水中:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+H2
B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
C.钠投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2
D.铜和稀HNO3反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.有一种有机化合物,其结构简式如下,下列有关它的性质叙述中,正确的是(  )
A.有弱酸性,能与NaHCO3溶液反应
B.在一定条件下,1 mol该物质最多能与7 mol NaOH完全反应
C.在一定条件下,1 mol该物质可以和8 mol H2发生加成反应
D.能发生水解反应,水解后能生成两种物质

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.写出下列各反应的离子方程式:
(1)实验室制取CO2:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑;
(2)实验室制取Cl2:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3)Cu与浓硝酸:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O;
(4)向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O;
(5)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O;向所得溶液中再滴入Ba(OH)2:Ba2++SO42-═BaSO4↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

12.金银花的有效成分为绿原酸,具有广泛的杀菌、消炎功能,其结构简式如图.下列有关绿原酸的说法中不正确的是(  )
A.绿原酸分子中有1个手性碳原子
B.绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上
C.绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应
D.每摩尔绿原酸最多与含4molNaOH的溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列反应中,熵变小于0的是(  )
A.(NH4 )2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)
C.MgCO3(s)═MgO(s)+CO2(g)D.2CO(g)═2C(s)+O2(g)

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