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    17．含气体杂质的乙炔4.16g与H2加成生成饱和链烃，共用去4.48L（标准状况）H2，则气体杂质不可能是（　　）
    A．乙烯B．丙炔C．丁二烯D．甲烷

    分析 这道题可运用极值法：标准状况下4.48LH2物质的量为0.2mol，分别仅与四个选项（杂质）反应时，消耗量分别是：甲烷不反应，可视消耗甲烷无穷多，乙烯5.6g，丙炔4g，1，3-丁二烯5.4g，而氢气单独与乙炔反应时消耗乙炔2.6g，而4＜4.16，2.6＜4.16，因此气体杂质不可能是丙炔．

    解答 解：标准状况下4.48LH2物质的量为0.2mol，分别仅与四个选项（杂质）反应时，消耗量分别是：甲烷不反应，可视消耗甲烷无穷多，乙烯5.6g，丙炔4g，1，3-丁二烯5.4g，而氢气单独与乙炔反应时消耗乙炔2.6g，而4＜4.16，2.6＜4.16，因此气体杂质不可能是丙炔，故选B．

    点评 本题是考查学生运用极值法解题，极值法对于解决一些与量有关的问题是十分简捷，比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．进行以下各量的计算：
    （1）现有M、N两种气体，其摩尔质量之比为2：1，若两种气体在同温同压下，则M、N的密度之比为2：1；如果是在相同温度下，两个体积相同的密闭容器中分别充入M、N，且两容器中气体的密度相等，则两容器的压强之比为1：2．
    （2）CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况下）．则混合气体中CO的质量7g；混合气体中CO2在标准状况下的体积是5.6LL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中c（OH-）和c（H+）都减小B．溶液的PH增大
    C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液中c（H+）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-
    B．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
    C．常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1-、K+
    D．水电离的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2→CH2OH→HCOOH
    （1）用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因HCOO-+H2O=HCOOH+OH-．
    （2）常温下，将0.2mol•L-1的HCOOH和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是C（HCOO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．容量瓶上需标有以下5项中的哪些内容？①温度  ②浓度  ③容量  ④压强   ⑤刻度线（　　）
    A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．从1L H2SO4溶液A中取出100mL，然后将此100mL溶液稀释得到400mL 0.01mol•L-1 H2SO4溶液B，则H2SO4溶液A的物质的量浓度为（　　）
    A．0.01mol•L-1B．0.04mol•L-1C．0.08mol•L-1D．0.16mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如表列出了①～⑩十种元素在周期表中前四周期的位置，请回答下列问题：（填元素符号或化学式）
         主族族数
    周期序数
    ⑤⑥⑧
    ①③④⑦⑩
    ②⑨
    （1）在这十种元素形成的单质中化学性质最不活泼的是Ar；金属性最强的是K；非金属性最强的是E；能导电的单质有5种．
    （2）①、③两元素的氧化物对应的水化物中碱性强的是NaOH；（填化学式，下同．）⑤、⑦两元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性强的是H2SO4，用一个化学方程式证明Na2CO3+H2SO4=CO2↑+Na2SO4+H2O．
    （3）①、②、③三元素按原子半径由小到大的顺序排列为Mg＜Na＜K．
    （4）写出由②、⑨两元素组成物质的电子式．
    （5）①的氧化物对应的水化物与④的氯化物反应的离子方程式，因物质的量配比不同产物有所不同，试分别写出有关反应的离子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（　　）
    A．常温下，断开K时，若M溶液为浓硫酸，则铁发生化学腐蚀
    B．关闭K，若M为氯化钠，则铁极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
    C．关闭K，若M为硫酸铵，则石墨极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
    D．关闭K，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则叫外加电流的阴极保护法

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