Question

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

甲同学实验中选用的物质名称为：A____________，B__________，C____________；
C处反应的离子方程式为________________________ 。
写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式______________________ ，
A处反应的离子方程式为_________________________；B处的实验现象为 ___________________________。

Answer 1

稀硝酸　碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠 硅酸钠或硅酸钾溶液　 
SiO₃^2-＋CO₂＋H₂O===H₂SiO₃↓＋CO₃^2-
(2)2KMnO₄ + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑ + 8H₂O   Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-  试纸变蓝

解析试题分析：甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，即强酸制弱酸，所以ABC分别为稀硝酸、碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠、硅酸钠溶液或硅酸钾溶液，C处反应的离子方程式为SiO＋2CO₂＋2H₂O===H₂SiO₃↓＋2HCO；（3）乙同学的实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质，乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2KMnO₄ + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑ + 8H₂O B处的离子方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，B处由于生成了碘单质，所以现象为试纸变蓝。
考点：元素周期律
点评：本题以实验的形式探究元素周期律，是高考考查的热点，本题从两个方面出发，探究了相关物质的递变性，具有一定的难度，该题是一道不错的实验题。