(1)向等体积pH=3的醋酸和盐酸中.分别加入足量锌粒.起始放出H2的速率前者比后者 (填“快 .“慢或“相等 )．(2)AlCl3溶液显酸性.用离子方程式表示原因 ,如果向其中加入Na2CO3溶液则会产生明显的现象.用离子方程式表示原因 ,如果将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到的固体是．(3)除去CuCl2溶液中的FeCl2.可先加适量新制氯水.后可加入过量下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）向等体积pH=3的醋酸和盐酸中，分别加入足量锌粒，起始放出H₂的速率前者比后者

（填“快”、“慢”或“相等”）．
（2）AlCl₃溶液显酸性，用离子方程式表示原因

；如果向其中加入Na₂CO₃溶液则会产生明显的现象，用离子方程式表示原因

；如果将AlCl₃溶液加热蒸干并灼烧最终得到的固体是

．
（3）除去CuCl₂溶液中的FeCl₂，可先加适量新制氯水，后可加入过量下列物质中的

a、NaOH b、CuO c、Cu（OH）₂ d、Na₂CO₃ e、CuCO₃
（4）已知下列反应的反应热：
①CH₃COOH（l）+2O₂ （g）=2CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ∕mol
②C（S）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H₂ （g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ∕mol
请写出H₂燃烧的热化学方程式

．

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,热化学方程式,盐类水解的应用

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）等体积pH=3的醋酸和盐酸中，放出氢气的速率取决于溶液中氢离子浓度大小；
（2）铝离子水解显酸性；碳酸根离子水解显碱性；水解生成的盐酸为挥发性酸，把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，生成氧化铝；
（3）亚铁离子与氯气反应生成氯化铁，氢氧化铁溶度积小于氢氧化铜，根据难溶物沉淀转化平衡进行解答；
（4）根据盖斯定律及题中热化学方程式写出氢气燃烧的热化学方程式．

解答： 解：（1）pH=3的醋酸和盐酸中氢离子浓度都是0.001mol/L，初始时氢离子浓度相等，则起始放出H₂的速率相等，
故答案为：相等；
（2）铝离子水解显酸性，水解离子反应为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；碳酸根离子水解显碱性，水解离子反应为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；水解生成的盐酸为挥发性酸，把AlCl₃溶液蒸干得到氢氧化铝，灼烧后生成氧化铝，
故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；氧化铝；
（3）除去CuCl₂溶液中的FeCl₂，可先加适量新制氯水，氯化亚铁被氧化成氯化铁，由于氢氧化铁的溶度积小于氢氧化铜，氢氧化铁优先生成沉淀，可以向溶液中加入b、CuO、c、Cu（OH）₂、e、CuCO₃，铁离子转化成氢氧化铁沉淀，而氯化铜不参与反应，所以bce正确，
故答案为：b c e；
（4）①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ?mol^-1，
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，
③2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ?mol^-1，
由盖斯定律可知，①×

-②+③×

得氢气燃烧的热化学方程式为：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，
故答案为：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1．

点评：本题考查了盐的水解原理、热化学方程式的书写、物质的分离与除杂等知识，题目难度中等，注意掌握盖斯定律及热化学方程式的书写，明确物质的分离与除杂原则、盐的水解原理，试题培养了灵活应用所学知识的能力．

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