[题目]下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A. 铁与盐酸反应 B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A. 铁与盐酸反应 B. 乙醇燃烧

C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 反应

【答案】D

【解析】

反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应知识来回答。

铁与盐酸反应放热，生成物总能量低于反应物总能量，故不选A；乙醇燃烧放热，生成物总能量低于反应物总能量，故不选B；铝粉与氧化铁粉末反应放热，生成物总能量低于反应物总能量，故不选C；Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 反应吸热，生成物总能量高于反应物总能量，故选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知1mol某有机物M含碳原子 n mol，在恰好完全燃烧时消耗氧气1.5n mol。请把符合条件的物质类别填入空格。

供选择的物质类别有：烷烃、烯烃、炔烃、二烯烃、环烷烃、芳香烃、饱和一元醇、饱和一元醛、醚、酮。

（1）有机物M可能是（填物质的类别）_____________、_____________、_____________、_____________（你认为有几种填几种，但多填少填要扣分）。

（2）若 4.4克M与足量的金属钠反应可收集到560 ml氢气（标准状况），则有机物M一定是（填物质的类别）____________，且M的摩尔质量为___________________。

（3）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使溴的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是________________________。

（4）化合物B含有C、H、O三种元素，相对分子质量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%。B在Cu的催化作用下被氧气氧化成C，C能发生银镜反应，则C发生银镜反应的化学方程式为__________________________。

（5）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是_____________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是

A. c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B. c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)

C. c(Na+) >c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

D. c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A. 向0.1mol/LFeCl2溶液中通入足量Cl2，所得Fe3+数目小于0.1NA

B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电于数为0.2NA

C. 标准状况下，将3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中被氧化的Br-数目为0.1NA

D. 标准状况下，11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH4/H2O2燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是

A．电池A极区的电极反应式为：H2O2+2e-=2OH-

B．电池放电过程中，Na+从负极区向正极区移动

C．每有1mol NaBH4参加反应转移电子数为4NA

D．要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（）

A. ①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型

B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途，NH3、HNQ3等是重要化工产品。

（1）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是：

①2C+ O2→2CO

②C+H2O(g)→CO+H2

③CO+H2O(g)→CO2+H2

某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为4:1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：表中x＝_______m3，实际消耗了_____kg焦炭。

气体	CO	N2	CO2	H2	O2
体积（m3）（标准状况）	x	20	12	60	1.0

（2）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(1) ΔH<0。若向2L 恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2,反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示

①与实验a相比，c组改变的实验条件可能是____________。

②用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，.用α表示SO2的平衡转化率，则α表达式为________。

（3）已知N2O42NO2，N2O4与NO2共存的温度是264-413K,低于溶点264K时，全部为无色的N2O4 晶体，达到264K时N2O4开始分解，沸点294K时成为红棕色的混合气体，温度高与413K时，气体又变为无色。（2NO22NO+O2 ）。在1L的密闭容器中发生反应N2O42NO2达到平衡状态。