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向20mL 0.05mol?L-1NH4Al(SO42溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL,下列叙述正确的是(  )
分析:当x=20时,NH4Al(SO42与Ba(OH)2等物质的量反应,此时OH-量不足,OH-首先与Al3+反应,与NH4+不反应,所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在,同时SO42-也有剩余,但此时不会有AlO2-生成,结合铵根离子水解解答;
当x=60时,0.001 mol的NH4Al(SO42与0.003 mol Ba(OH)2反应,生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol NaAlO2、0.001 mol NH3?H2O,且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH-,由于NH3?H2O也是一种碱,存在电离平衡:NH3?H2O?NH4++OH-,据此判断反应中c(OH-)与c(AlO2-)、c(Ba2+)的大小关系.
解答:解:A、当x=20时,NH4Al(SO42与Ba(OH)2等物质的量反应,此时OH-量不足,OH-首先与Al3+反应,与NH4+不反应,所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在,同时SO42-也有剩余,溶液中不会有AlO2-生成,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,参加反应的硫酸根离子为0.001mol,剩余0.001molSO42-,溶液中NH4+未参加反应,但溶液中NH4+水解,故c(NH4+)<c(SO42-),故A错误;
B、当x=20时,NH4Al(SO42与Ba(OH)2等物质的量反应,此时OH-量不足,OH-首先与Al3+反应,与NH4+不反应,所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在,同时SO42-也有剩余,但此时不会有AlO2-生成,溶液中c(NH4+)>c(Al3+),故B正确;
C、当x=60时,0.001 mol的NH4Al(SO42与0.003 mol Ba(OH)2反应,生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol NaAlO2、0.001 mol NH3?H2O,且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH-,溶液中含有Ba2+、AlO2-、OH-,其中溶液中c(OH-)大于0.001 mol,含有0.001 mol Ba2+,c(OH-)>c(Ba2+),故C错误;
D、当x=60时,0.001 mol的NH4Al(SO42与0.003 mol Ba(OH)2反应,生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol NaAlO2、0.001 mol NH3?H2O,且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH-,由于NH3?H2O也是一种碱,存在电离平衡:NH3?H2O?NH4++OH-,使得溶液中c(OH-)大于0.001 mol,故c(OH-)>c(AlO2-),故D错误;
故选B.
点评:本题考查离子方程式的有关计算、过量计算等,难度大,清楚氢氧根离子与铵根离子、铝离子反应的先后顺序是解题的关键.
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(2013?普陀区二模)20℃时向20mL 0.1mol?L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol?L-1NaOH(aq),溶液pH变化如图所示.此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是(  )

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已知某温度下CH3COOH的电离常数k=1.6×10-5,该温度下向20mL 0.01mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化),请回答有关问题.
(1)a点溶液中c(H+)为
4×10-4mol/L
4×10-4mol/L
mol?L-1
(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为
c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-
c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-
c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-
c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-
.C点溶液中离子浓度大
小顺序为
c(CH3COO-)=c(K+)>c(H+)=c(OH-
c(CH3COO-)=c(K+)>c(H+)=c(OH-

(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是
c
c

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网常温下,向20mL 0.1moL/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化).下列说法不正确的是(  )
A、a点表示的溶液中c(OH-)=10-11mol/L
B、a、b点表示的溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
相等
C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应c(CH3COOH)?c(OH-
D、d点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列图示与对应的叙述相符的是(  )
A、精英家教网
图表示向1L浓度均为0.1 mol?L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol?L-1稀H2SO4溶液,产生沉淀量的变化
B、精英家教网
图中逆反应的热效应△H=E1-E2<0,所以逆反应为放热反应
C、精英家教网
图表示向20mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液,溶液pH的变化,c点溶液中:c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)>c(Na+
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用0.1 mol?L-1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由图中曲线可确定HX的酸性最强

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