Question

8．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²．

电离能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

（3）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
（4）基态铜原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（5）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．

Answer 1

分析 （1）根据元素的电负性在周期表中的递变规律判断C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序；
（2）由表中数据可知，A、B元素的第三电离能都剧增，故表现+2价，为第ⅡA族元素，B的第一电离能比A的小，故B为Mg元素，根据原子核外电子排布规律书写；
（3）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素；
（4）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，根据核外电子排布规律书写核外电子排布式；
（5）Si原子核外电子数为14，基态原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p²，据此解答．

解答 解：（1）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性：N＞C，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：C＞Si，则有N＞C＞Si，故答案为：N＞C＞Si；
（2）由表中数据可知，A、B元素的第三电离能都剧增，故表现+2价，为第ⅡA族元素，B的第一电离能比A的小，故B为Mg元素，原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²； 
（3）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的相对位置为，故答案为：；
（4）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（5）Si原子核外电子数为14，基态原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p²，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为1+3+5=9、电子数为4，
故答案为：M；9；4．

点评 本题考查较为综合，涉及多个方面的知识，题目难度较大，本题注意晶体类型以及对数据的分析和判断，学习中注重相关基础知识和解题方法的积累．