下列各说法正确的是 A．弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱 B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性C．豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉.D．同浓度的①NaHCO3.②Na2CO3.③CH3COONa四种溶液.pH值大小排列顺序是②＞③＞① 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各说法正确的是

A．弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱

B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性

C．豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉.

D．同浓度的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③CH₃COONa四种溶液，pH值大小排列顺序是②＞③＞①

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．溶液的PH值越小，表明溶液中含有的H⁺的数目越多

B．由0.1 mol·L^-1一元碱BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B⁺ + OH^-

C．0.1 mol·L^-1的醋酸PH为a,0.01 mol·L^-1的醋酸PH值为b,则a+1>b

D．已知酸性HF〉HA_C，pH相等的NaF与 KA_C溶液中，[c(Na⁺)－c(F^-) < c(K⁺)－c(A_C^-)]

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
平衡常数	Ka=1.8×10^-5	Ka₁=4.3×10^-7	Ka₂=5.6×10^-11	Ka=3.0×10^-8

回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的四种溶液：a.CH₃COOH b.Na₂CO₃ c.NaClO d.NaHCO₃; PH由小到大的排列顺序是___________________________
(2)常温下,0.1mol·L^-1的的CH₃COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是____

A．c(H⁺)

B．c(H⁺)/ c(CH₃COOH)

C．c(H⁺)·c(OH^-)

D．c(OH^-)/ c(H⁺)

E. c(H⁺)·c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)
(3)体积均为100mlPH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_________CH₃COOH的电离平衡常数（填大于小于或等于）理由是______________________
(4)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH₃COO^-)—c(Na⁺)=____________mol·L^-1(填精确值)，c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)=__________