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    溶液在碱性或中性环境中很稳定，在酸性条件下，按下式分解，并处于下列平衡状态：＋＋S，冲洗摄影胶片的普通酸性定影药液成份如下：

    ① 250g② 25g③ 20mL

    ④加水至1000mL．配制定影液必须严格按照上列药品顺序逐一溶解，若按①→③→②→④或③→①→②→④的顺序所配定影液是浑浊的，(已知在相同条件下，电离度大于的电离度)请回答：

    　　

    (1)解释并用离子方程式表示浑浊的原因：

    ________________________________________________________

    ________________________________________________________

    (2)用化学平衡移动的原理解释在酸性定影液中的作用

    ________________________________________________________

    ________________________________________________________

    答案：
    解析：

    　　(1)溶液中加入，溶液pH降低，在酸性条件下反应＋S的平衡向右移动，生成固体S，故溶液变浑浊

    　　(2)先溶解，再溶解，当加入时，由于反应＋的发生，增大了溶液中，使＋S的平衡向左移动，抑制单质S的生成，故使溶液保持澄清


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生利用如图1所示实验装置探究盐桥式原电池的工作原理．
    按照实验步骤依次回答下列问题：
    （1）导线中电子流向为
    由a到b（或a→b）
    由a到b（或a→b）
    （用a、b 表示）．
    （2）写出装置中锌电极上的电极反应式：
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ；
    （3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为
    1.204×1022
    1.204×1022
    ；
    （4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向表述正确的是
    B
    B
    ．
    A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
    B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
    C．盐桥中的K+、Cl-都向右侧烧杯移动
    D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
    （5）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的
    B
    B
    （填代号）．
    A．NaOH            B．Zn　　     　　C．Fe              D．H2SO4
    （6）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的
    吸氧
    吸氧
    腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的
    负
    负
    极（填“正”或“负”）相连．钢铁在呈中性的潮湿环境下的腐蚀比呈酸性时缓慢，在碱性潮湿环境下的腐蚀更缓慢，试从化学平衡角度解释碱性时比中性时更缓慢原因
    O2+4e-+2H2O=4OH-碱性较强时，OH-浓度较大，根据平衡移动原理，抑制了上述电极反应的发生，所以腐蚀缓慢
    O2+4e-+2H2O=4OH-碱性较强时，OH-浓度较大，根据平衡移动原理，抑制了上述电极反应的发生，所以腐蚀缓慢
    （写出电极反应式及必要的文字叙述）．
    （7）Cu2O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2O
     电解 
    .
     
    Cu2O+H2，阴极的电极反应式是
    2H++2e-=H2
    2H++2e-=H2
    ．若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2mol H+被消耗时，Cu2O的理论产量为
    7.2
    7.2
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某教师在课堂上用图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质．请回答下列问题：
    （1）通过试管乙中发生的
    品红溶液褪色
    品红溶液褪色
    现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有
    漂白
    漂白
    性．
    （2）若要收集试管甲中生成的气体，可以采用
    ②
    ②
    收集方法．
    ①排水取气法 ②向上排空气取气法 ③向下排空气取气法
    （3）写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式
    Cu+2H2SO4
     加热 
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4
     加热 
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （4）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是
    吸收SO2，防止环境污染
    吸收SO2，防止环境污染
    ，此防范措施也说明产生的气体是
    酸性
    酸性
    气体（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：

    查资料得知K2FeO4的一些性质：

    ①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定

    ②溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂

    ③具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液

    回答下列问题：

    （1）写出“氧化I”中，生成Fe3+的离子反应方程式                             。

    （2）氧化II中，试剂A为            (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；过滤操作中，得到的滤渣B中除NaCl还有           

    （3）操作I中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行该操作时最好用               洗涤。

    （4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3，请补充并配平该反应方程式：      K2FeO4 +       H2O =      Fe(OH)3↓ +      KOH +                                                   

    （5）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeCl3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是                                                。

     

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年山东省青岛九中高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某学生利用如图1所示实验装置探究盐桥式原电池的工作原理．
    按照实验步骤依次回答下列问题：
    （1）导线中电子流向为______（用a、b 表示）．
    （2）写出装置中锌电极上的电极反应式：______；
    （3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为______；
    （4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向表述正确的是______．
    A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
    B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
    C．盐桥中的K+、Cl-都向右侧烧杯移动
    D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
    （5）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的______（填代号）．
    A．NaOH            B．Zn       C．Fe              D．H2SO4
    （6）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的______腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的______极（填“正”或“负”）相连．钢铁在呈中性的潮湿环境下的腐蚀比呈酸性时缓慢，在碱性潮湿环境下的腐蚀更缓慢，试从化学平衡角度解释碱性时比中性时更缓慢原因______（写出电极反应式及必要的文字叙述）．
    （7）Cu2O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2，阴极的电极反应式是______．若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2mol H+被消耗时，Cu2O的理论产量为______g．

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