Question

【题目】实验室配制480mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液，回答下列问题
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体g．
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 ．
使用容量瓶前必须进行的操作是 ．
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、 ．
（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？ ．
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．
A．偏高 B．偏低 C．不变（用符号回答）
①定容时俯视刻度线；
②放在滤纸上称量NaOH固体 ．
③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水： ．
④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： ．
（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 （标签如图）．

Answer 1

【答案】
（1）2.0
（2）500mL容量瓶,胶头滴管,检查是否漏水
（3）搅拌,引流
（4）重新配制
（5）A,B,C,B
（6）
【解析】解：（1）配制480mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液，应选择500ml的容量瓶，所需氢氧化钠的物质的量n=0.5L×0.1molL﹣1=0.05mol，其质量m=0.05mol×40g/mol=2.0g；

（2）实验室配制480mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液，应选择500ml的容量瓶，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、胶头滴管；使用容量瓶前必须进行的操作是：检查是否漏水；
（3）在溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌可以加速固体溶解；容量瓶瓶颈太细，移液时用玻璃棒将溶液引流入容量瓶；
（4）定容时若加水超过刻度线，实验失败，必须重新配置；
（5）依据C= 分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液浓度将偏大．

①定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水过少，溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏高，故选A；

②放在滤纸上称量NaOH固体，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，导致溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏低，故选B；

③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水，对溶质的质量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度无影响，故选C；

④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，故选B；
（6）该试剂瓶中装的是NaOH溶液，其物质的量浓度为0.1mol/L，标签为 ；
所以答案是：（1）2.0；（2）500ml容量瓶；胶头滴管；检查是否漏水；（3）搅拌；引流；（4）重新配制；（5）①A ②B ③C ④B；（6）
【考点精析】认真审题，首先需要了解配制一定物质的量浓度的溶液(配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线)．