精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

T°C时,在2 L的密闭容器中,XYZ三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

 

下列描述正确的是(  )

A.平衡时,XY的转化率相同

B.达到平衡后,将容器体积压缩为1 L,平衡向正反应方向移动

CT°C时,该反应的化学方程式为:X(g)Y(g)2Z(g),平衡常数K40

DT°C时,若起始时X0.71 molY1.00 mol,则平衡时Y的转化率约为60%

 

D

【解析】根据图示,XY为反应物,Z为生成物,10 s时达到平衡。在010 s内,Z增加1.60 molX减少0.80 molY减少0.80 mol,由于XY起始物质的量不同,故平衡时XY的转化率不同,A项不正确;根据Δn(X)Δn(Y)Δn(Z)0.80 mol0.80 mol1.60 mol112,得T°C时,该反应的化学方程式为:X(g)Y(g)2Z(g),由于反应前后气体体积不变,达到平衡后,将容器体积压缩为1 L,平衡不移动,B项不正确;达到平衡时,c(X)0.40 mol/2 L0.20 mol/Lc(Y)0.20 mol/2 L0.10 mol/Lc(Z)1.60 mol/2 L0.80 mol/L,平衡常数K32C项不正确;若起始时X0.71 molY1.00 mol,则:

     X(g) + Y(g)  2Z(g)

起始(mol) 0.71 1.00 0

改变(mol) x x 2x

平衡(mol) 0.71x 1.00x 2x

由于温度不变,K不变,故 32,解得x0.60,故平衡时Y的转化率为60%

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 8-4 难溶电解质的溶解平衡练习卷(解析版) 题型:填空题

金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L1)如图所示。

 

(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是________

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3,应该控制溶液的pH________

A<1  B4左右  C>6

(3)Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质,________(不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是__________________________

(4)要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2,写出反应的离子方程式:________________________

(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:

物质

FeS

MnS

CuS

Ksp

6.3×1018

2.5×1013

1.3×1035

物质

PbS

HgS

ZnS

Ksp

3.4×1028

6.4×1033

1.6×1024

 

为除去某工业废水中含有的Cu2Pb2Hg2杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的________

ANaOH   BFeS   CNa2S

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 8-2 溶液的酸碱性练习卷(解析版) 题型:选择题

常温下,0.1mol·L1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)1×108,下列叙述正确的是 (  )

A.该溶液中由水电离出的c(H)1×103 mol·L1

BpH3HApH11NaOH溶液等体积混合后:c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)

C.物质的量浓度均为0.1 mol·L1HANaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c(A)>c(HA)>c(Na)>c(H)>c(OH)

D0.1 mol·L1HA溶液与0.05 mol·L1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 8-1 弱电解质的电离平衡练习卷(解析版) 题型:选择题

NaHA是二元酸H2A的酸式盐,下列说法不正确的是(  )

A.若NaHA溶液呈酸性,则H2A一定是强酸

B.若NaHA溶液呈碱性,则H2A一定是弱酸

CNaHA溶液中NaHA的个数之比一定大于11

DNaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是11

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 7-3 化学平衡的移动练习卷(解析版) 题型:填空题

500时,将H2N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2N2NH3物质的量变化如图所示,分析图像完成下列问题:

 

(1)010分钟,N2的平均反应速率为________mol·L1·min1,010分钟与1020分钟两个时间段中,N2的反应速率之比为________。反应在第10 min可能改变的条件是________,运用图像信息说明该条件不是升温的原因:________

(2)计算500时,反应N23H22NH3的平衡常数K的数值为________。保持温度不变,反应进行至25 min时,抽去0.1 mol氨,此时平衡常数K________(增大”“减小不变”)。保持体积不变,达到新平衡后的正反应的化学反应速率比原平衡状态________(”“不变”)

(3)在上图中画出2540 min时间段内N2的物质的量的变化图像。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 7-3 化学平衡的移动练习卷(解析版) 题型:选择题

在恒温条件下,有甲、乙两容器,甲容器为体积不变的密闭容器,乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器,两容器起始状态完全相同,都充有C气体,若发生可逆反应C(g)A(g)B(g),经一段时间后,甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是(  )

A.平衡时C的转化率:乙>

B.平衡时C的体积分数:乙>

C.反应速率:乙>

D.平衡时A的物质的量:甲>

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 7-2 化学反应的方向和限度练习卷(解析版) 题型:填空题

300°C时,将2 mol A2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)B(g)2C(g)2D(g) ΔHQ,2 min末达到平衡,生成0.8 mol D

(1)300°C时,该反应的平衡常数表达式为K________。已知K300°C<K350°C,则ΔH________0(“>”“<”)

(2)2 min末时,B的平衡浓度为_______D的平均反应速率为_______

(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率________(增大”“减小不变”),原因是__________________________________________

(4)如果在相同的条件下,上述反应从逆反应方向进行,开始时若加入CDmol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同,则还应该加入B________mol

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 7-1 化学反应速率练习卷(解析版) 题型:填空题

向某密闭容器中加入0.15 mol/L A0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0c(B)未画出,t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

 

(1)t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为_____mol/L

(2)t5时改变的条件是升温,此时v()>v(),若A的物质的量减少0.03 mol时,容器与外界的热交换总量为akJ,写出该反应的热化学方程式_______

(3)t115s,则t0t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)_______ mol/LA的转化率为________

(4)t3时改变的某一反应条件可能是________(选填序号)

a.使用催化剂

b.增大压强

c.增大反应物浓度

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 6-2 原电池、常见的化学电源练习卷(解析版) 题型:选择题

如图所示是ZnCu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是 (  )

 

 

A①②③    B②④C④⑤⑥ D③④⑤

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案