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    3．下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是（　　）
    A．任何可逆反应都有一定的限度
    B．反应条件改变，化学反应限度可能改变
    C．化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等
    D．化学反应达到平衡时，所有物质的微粒均不再变化

    分析 当化学反应达到反应限度时，即达到平衡状态，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，但反应没有停止，当外界条件发生变化时，平衡发生移动，反应限度变化．

    解答 解：A．可逆反应不可能完全转化，反应物的转化率不可能达到100%，所以任何可逆反应都有一定的限度，故A正确；
    B．化学反应限度是在一定条件下的平衡状态，当外界条件发生改变时，正逆反应速率不相等，则平衡发生移动，即化学反应的限度可以通过改变条件而改变，故B正确；
    C．当化学反应达到反应限度时，即达到平衡状态，正逆反应速率相等，故C正确；
    D．当化学反应达到反应限度时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，所以所有物质的微粒均变化，只不过生成与消耗的物质的量相等，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应限度的理解，题目难度不大，注意化学反应限度是在一定条件下的动态平衡．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物．请回答下列问题：
    ①将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-56×10-52×10-44×10-43×10-42×10-4
    根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=5．
    ②汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图3：

    则：NO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-91.5kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛．
    完成下列填空．
    （1）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2+Q（Q＞0）
    某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表：
              时间（s）
    浓度（mol/L）    		012345
    c（CO）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    该反应平衡常数K的表达式为$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（NO）}$；温度升高，K值减小（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v（N2）=1.875×10-4mol/（L•s）；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是增大压强．
    （2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是催化剂在500℃左右具有最佳活性．
    （3）实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是bc．
    a．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    b．容器内的压强保持不变
    c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
    d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零
    （4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；在通入NH3的过程中溶液的导电能力几乎不变（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列元素中，属于主族元素的是（　　）
    A．CuB．NaC．FeD．Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．同一主族从上到下，有关卤族元素的说法正确的是（　　）
    A．原子半径逐渐增大
    B．单质氧化性逐渐增强
    C．气态氢化物的稳定性逐渐增强
    D．都有最高价氧化物的水化物，化学式为HXO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．能源是人类生存和发展的基础．下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的（　　）
    A太阳能热水器B．火力发电C．发电机中燃料燃烧D．中国古代制陶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：
    实验具体操作步骤为：
    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
    …
    （1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶．
    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    （3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
    （4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3•5H2O的步骤为：
    向反应混合液加活性炭脱色$\stackrel{操作①}{→}$滤液$\stackrel{操作②}{→}$$→_{③}^{操作}$粗晶体
    为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低；操作②是蒸发浓缩，冷却结晶；操作①是抽滤、洗涤、干燥．
    （5）测定产品纯度
    取6.00g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为00.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．相关数据记录如表所示．
    编号123
    溶液的体积/mL10.0010.0010.00
    消耗I2标准溶液的体积/mL19.9822.5020.02
    滴定时，达到滴定终点的现象是溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色．产品的纯度为82.67%．
    （6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某有机物Q的结构简式如图，下列有关Q的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C14H25O6NBr
    B．该分子中含有两个手性碳原子
    C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．Q在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1molQ最多消耗3molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W．X的一种原子常用于鉴定文物的年代，Y是地壳中含量最多的金属元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4：3，X和Z同族．下列说法中正确的是（　　）
    A．简单离子半径：Y＞W
    B．上述四种元素的单质中只有2种能导电
    C．X与Z两者的最高价氧化物的组成和结构相似
    D．在加热条件下，Y的单质可溶于W的最高价含氧酸的浓溶液中

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