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【题目】氮和碳一样也存在一系列氢化物NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。

请回答下列问题

(1)上述氮的系列氢化物的通式为______________;N3H5的电子式为_____________________

(2)已知:①4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g) △H1= a kJ·mol-1 K1

②4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) △H2= b kJ·mol-1 K2

写出N2 O2反应生成1mol NO气体的热化学方程式:________________________________该反应式的平衡常数表达式K=__________________(用含有K1、K2的代数式表示)。

(3)已知NH3·H2O为一元弱碱,N2H4·H2O 为二元弱碱,N2H4·H2O在水溶液中的一级电离方程式为N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++ OH-则可溶性盐盐酸肼(N2H6Cl2)

第一步水解的离子方程式为_________________________________________________溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________

(4)如图所示隔板I固定不动活塞II可自由移动,M、N 两个容器中均发生反应:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。向M、N 中均通入lmol N2 2.3 mol H2。初始时M、N 容积相同并保持温度不变则达到平衡时H2 的转化率aM(H2)_____aN(H2)(“>”“=”“”)。达到平衡时测得容器N 的容积为2.0 L,其中含有0.2 mol NH3则此条件下该反应的平衡常数K=______________

【答案】 NnHn+2 1/2N2(g)+1/2O2(g)==NO(g) △H =1/4(a-b)kJ·mol-1 (K1/K2)(1/4) N2H62++H2ON2H5·H2O++H+ c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(N2H5·H2O+)>c(OH-) < 1/45

【解析】(1)根据NH3N2H4N3H5N4H6等一系列化学式可推出其通式为NnHn+2其中N3H5的电子式为

(2)已知反应①和反应②,根据要求的反应是N2O2反应生成NO气体,依据盖斯定律(①-②)/4即得 N2(g) + O2(g) ==NO(g) H = (a –b)/4 kJ·mol-1该反应的平衡常数可由K1K2求得K= (K1/K2)(1/4)

(3)已知N2H4·H2O为二元弱碱则可溶性盐盐酸肼(N2H6Cl2)的第一步水解的离子方程式为N2H62++H2ON2H5·H2O++H+溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Cl-)>c(N2H62+)> c(H+) >c(N2H5·H2O+)>c(OH-)

(4)已知化学平衡N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),这是一个气体体积缩小的反应,由于隔板I固定不动,活塞II可自由移动,所以M中压强减小,N中压强不变,即M相对于N是减小压强,则平衡向左移动,使氢气的转化率减小,即aM(H2)<aN(H2);达到平衡时容器N的容积为2.0L,其中含0.2mol NH3,则c(NH3)=0.1mol/L,c(H2)=(2.3mol-0.3mol)/2.0L=1.0mol/L,c(N2)=(1mol-0.1mol)/2.0L=0.45mol/L,所以平衡常数K= = =

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【题目】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是 ( )

pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度都会降低

1 L 0.50 mol·L1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等

pH相等的四种溶液:a.CH3COONa b.NaClO c.NaHCO3 d.NaOH,则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d < b < c < a

pH=8.3NaHCO3溶液:c(Na) > c(HCO3) > c(CO32)> c(H2CO3)

pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合:c(OH) ≤ c(H)

pH=4浓度均为0.1 mol·L1CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO)+c(OH) > c(CH3COOH)+c(H+)

A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥

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A.冰水混合物
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(1)写出OA段所发生反应的化学方程式___________________________

(2)当加入35 mL盐酸时,产生CO2的体积为________mL(标准状况)。

(3)原混合物中NaOH的质量为________g,碳酸钠的质量分数为________

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【题目】如表为元素周期表的一部分,标出了A~K共十种元素所在位置。请用元素符号或化学式回答下列问题。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

A

B

3

C

D

E

F

G

4

H

I

K

(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是______,最活泼的金属是_____

(2)C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是_______

(3)化合物C2B2的电子式为__________________;该化合物和AB2反应的化学方程式为__________________________________________

(4)E的最高价氧化物属于________________性氧化物,它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________________________

(5)D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为________________________

(6)用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程_____________________

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A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g

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A.B.C.D.

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B. 等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数

C. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合:<

D. 将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合,若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),且溶液显酸性,则c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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