【题目】氮和碳一样也存在一系列氢化物,如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。
请回答下列问题
(1)上述氮的系列氢化物的通式为______________;N3H5的电子式为_____________________。
(2)已知:①4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g) △H1= a kJ·mol-1 K1
②4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) △H2= b kJ·mol-1 K2
写出N2 与O2反应生成1mol NO气体的热化学方程式:________________________________;该反应式的平衡常数表达式K=__________________(用含有K1、K2的代数式表示)。
(3)已知NH3·H2O为一元弱碱,N2H4·H2O 为二元弱碱,N2H4·H2O在水溶液中的一级电离方程式为N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++ OH-,则可溶性盐盐酸肼(N2H6Cl2)
第一步水解的离子方程式为_________________________________________________;溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________。
(4)如图所示,隔板I固定不动,活塞II可自由移动,M、N 两个容器中均发生反应:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。向M、N 中均通入lmol N2 和2.3 mol H2。初始时M、N 容积相同,并保持温度不变,则达到平衡时H2 的转化率aM(H2)_____aN(H2)(填“>”“=”“或”)。达到平衡时测得容器N 的容积为2.0 L,其中含有0.2 mol NH3,则此条件下该反应的平衡常数K=______________。
【答案】 NnHn+2 1/2N2(g)+1/2O2(g)==NO(g) △H =1/4(a-b)kJ·mol-1 (K1/K2)(1/4) N2H62++H2ON2H5·H2O++H+ c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(N2H5·H2O+)>c(OH-) < 1/45
【解析】(1)根据NH3、N2H4、N3H5、N4H6等一系列化学式可推出其通式为NnHn+2;其中N3H5的电子式为;
(2)已知反应①和反应②,根据要求的反应是N2与O2反应生成NO气体,依据盖斯定律(①-②)/4即得 N2(g) + O2(g) ==NO(g) △H = (a –b)/4 kJ·mol-1;该反应的平衡常数可由K1和K2求得K= (K1/K2)(1/4);
(3)已知N2H4·H2O为二元弱碱,则可溶性盐盐酸肼(N2H6Cl2)的第一步水解的离子方程式为N2H62++H2ON2H5·H2O++H+;溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Cl-)>c(N2H62+)> c(H+) >c(N2H5·H2O+)>c(OH-)
(4)已知化学平衡N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),这是一个气体体积缩小的反应,由于隔板I固定不动,活塞II可自由移动,所以M中压强减小,N中压强不变,即M相对于N是减小压强,则平衡向左移动,使氢气的转化率减小,即aM(H2)<aN(H2);达到平衡时容器N的容积为2.0L,其中含0.2mol NH3,则c(NH3)=0.1mol/L,c(H2)=(2.3mol-0.3mol)/2.0L=1.0mol/L,c(N2)=(1mol-0.1mol)/2.0L=0.45mol/L,所以平衡常数K= = = 。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是 ( )
① pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度都会降低
② 1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等
③ pH相等的四种溶液:a.CH3COONa b.NaClO c.NaHCO3 d.NaOH,则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-)> c(H2CO3)
⑤ pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合:c(OH-) ≤ c(H+)
⑥ pH=4浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-) > c(CH3COOH)+c(H+)
A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥
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【题目】将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:(提示:碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠。)
(1)写出OA段所发生反应的化学方程式___________________________。
(2)当加入35 mL盐酸时,产生CO2的体积为________mL(标准状况)。
(3)原混合物中NaOH的质量为________g,碳酸钠的质量分数为________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如表为元素周期表的一部分,标出了A~K共十种元素所在位置。请用元素符号或化学式回答下列问题。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | A | B | ||||||
3 | C | D | E | F | G | |||
4 | H | I | K |
(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是______,最活泼的金属是_____。
(2)C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是_______。
(3)化合物C2B2的电子式为__________________;该化合物和AB2反应的化学方程式为__________________________________________。
(5)D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为________________________。
(6)用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程_____________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,充分搅拌后静置,最终所得晶体(Na2CO310H2O)的质量 ( )
A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g
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【题目】室温下,下列叙述正确的是
A. 若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性,则V1≤V2
B. 等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数
C. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合:<
D. 将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合,若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),且溶液显酸性,则c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法,错误的是( )
A.NH4Cl溶液(I2)用CCl4萃取
B.NO(NH3)通过水洗涤
C.NaCl(NH4Cl)加热固体混合物
D.N2(NO2)通过水洗涤
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