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    有一由组成的混合物，经测定含硫25.6％，则此混合物含氧的质量分数为

    [　　]

    A．51.2％
    B．36.8％
    C．37.6％
    D．无法计算
    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由A、B两种烃组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量．对A、B两种烃有下面几种说法：
    ①互为同分异构体；
    ②互为同系物；
    ③具有相同的最简式；
    ④烃中碳的质量分数相同．
    正确的结论是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组利用由Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的混合物，模拟工业上提取铜的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：

    提示：Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+．
    （1）若固体B的成分为混合物，则其成分的化学式为
    SiO2和Cu
    SiO2和Cu
    ．此时，滤液A中铁元素的存在形式为
    Fe2+
    Fe2+
    （填写离子符号），检验试剂是
    KSCN溶液和新制氯水
    KSCN溶液和新制氯水
    ．
    （2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接铁轨．则该反应的化学方程式为
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ．
    （3）检验粗铜中含有金属E单质的试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，典型现象是
    有无色气泡冒出
    有无色气泡冒出
    ，反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （4）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是
    D
    D
    ．
    A．电解时以精铜作阳极
    B．电解时阴极发生氧化反应
    C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu-2e-═Cu2+
    D．电解后，电解液中Cu2+浓度减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．

    （1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是
    H2SO4
    H2SO4
    ，列举A物质的一种用途
    用作红色油漆和涂料
    用作红色油漆和涂料
    ．
    （2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为
    CO
    CO
    ，丁属于单质、酸、碱中的
    酸
    酸
    ；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是
    生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
    生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
    ，对应的离子方程式和化学方程式依次是
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    ，
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ；
    （3）写出G→A+C的化学方程式：
    2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O
    2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O
    ．
    （4）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，该反应的离子方程式为
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．
    （5）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1．则反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为
    1：2：4
    1：2：4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从由两种正盐组成的混合物A的水溶液出发，有如图所示的一系列变化．其中B、F为固态单质，其余为化合物．B呈黄色，C、G、Z、I、J常温下是气体，Y、W的阳离子相同．（参与反应或生成的水均没有标出）．

    回答下列问题：
    （1）组成A的两种盐的化学式为
    （NH4）2S
    （NH4）2S
    和
    （NH4）2SO3
    （NH4）2SO3
    ．
    （2）写出①的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．
    （3）写出②的离子方程式
    2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+
    2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+
    ．
    （4）写出③的化学反应方程式
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
     
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
     
    4NO+6H2O
    ．
    （5）写出④的化学反应方程式
    NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO
    NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO
    ．
    （6）写出实验室检验D中阳离子的操作和现象．
    取样品D于试管中，加入NaOH溶液，加热．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+
    取样品D于试管中，加入NaOH溶液，加热．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+
    ．
    （7）将Y溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ，此液体具有的性质是
    abc
    abc
    （填写序号字母）．
    a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
    c．向该液体中加入稀硫酸溶液，先有沉淀产生，后沉淀溶解
    d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氢氧化物生成．

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