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    【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从 出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法不正确的是( )

    A. 方法一和方法二的反应类型都是加成反应

    B. BHT与 都能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 推测BHT在水中的溶解度小于苯酚

    D. BHT与互为同系物

    【答案】A

    【解析】

    BHT与的官能团都是酚羟基，都属于酚类，两者结构相似，通式相同，互为同系物。

    A项、方法一为加成反应，而方法二中酚-OH的邻位H被叔丁基取代，为取代反应，故A错误；

    B项、BHT和中都会含有酚羟基，都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性KMnO4褪色，故B正确；

    C项、BHT中含有的憎水基烃基比苯酚多，所以在水中的溶解度小于苯酚，故C正确；

    D项、BHT与的官能团相同，都属于酚类，两者结构相似，且相差若干个CH2原子团，互为同系物，故D正确。

    故选A。

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    A. 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL

    B. 在B点，离子浓度大小为 c(OH-)>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

    C. 水电离出的c(H+)：A点小于B点

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    A. 强酸性溶液中：H+、NO3-、SO32-

    B. pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO3-

    C. 加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH4+、NO3-、AlO2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如图所示。

    （1）其负极是_________（填“Zn”或“Cu”），发生的是__________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为___________________ 。

    （2）正极上的现象是________________________________________。

    （3）电子由_______________（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。

    （4）电池总反应的离子方程式是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 图中能量转化方式只有2种

    B. H+向a极区移动

    C. b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3

    D. a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为(　　)

    A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】泄盐（MgSO4·7H2O）是一种中药药剂，还可用于制革、肥料、瓷器、印染料等工业。一种利用氯碱工业的废渣（主要成分是Mg(OH)2，杂质为MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等）生产泄盐的流程如下：

    已知部分氢氧化物沉淀pH如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Al(OH)3在pH=7.8时开始溶解，pH=10.0完全溶解

    开始沉淀的pH

    2.3

    10.8

    3.7

    完全沉淀的pH

    4.3

    12.4

    5.2

    回答下列问题：

    （1） “酸浸”是工业对矿物利用的一种方法，该操作关键是提供浸取率和浸取速率，写出提高该工艺流程中“酸浸”速率的2种方法：___________________。

    （2） “操作1” “操作2”和“操作3”相同，实验室在进行该操作时，用到的玻璃仪器有________，“滤渣1”的成分是________（写化学式）。

    （3） “氧化（煮沸）”操作的目的是使溶液中的锰元素转化为MnO2，写出该反应的离子方程式：____________________。

    （4）“调节pH”时最好选用__________， pH范围应控制为____________，高温加热“滤渣3”可得到_________（写化学式）。

    （5） “一系列操作”是指_____________________________。

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    【题目】某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判断不正确的是( )

    A. 闭合K时，d电极的反应式为PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—

    B. 当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

    C. 闭合K时，Ⅱ中SO42—向c电极迁移

    D. 闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

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