Question

6．已知1～18号元素的离子W³⁺、X⁺、Y^2-、Z^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

• A． 元素原子失电子能力：X＞W
• B． 离子的还原性：Z^-＞Y^2-
• C． 氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ
• D． 原子半径：X＜W

Answer 1

分析 1～18号元素的离子W³⁺、X⁺、Y^2-、Z^-具有相同电子层结构，核外电子数相等，结合离子电荷可知，Y、Z为非金属，应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．

解答 解：1～18号元素的离子W³⁺、X⁺、Y^2-、Z^-具有相同电子层结构，核外电子数相等，结合离子电荷可知，Y、Z为非金属，应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素．
A．金属性Na＞Al，故失去电子能力Na＞Al，故A正确；
B．非金属性F＞O，故离子的还原性：F^-＜O^2-，故B错误；
C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H₂O，故C错误；
D．同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Na＞Al，故D错误．
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的相关知识，侧重对元素周期律的考查，难度不大，可以根据电子层结构确定在周期表中的位置关系，从而推断其性质，不需要确定具体的元素．