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【题目】合成氨的流程示意图如图:回答下列问题:

(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气.氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法
(2)设备A中含有电加热器、触煤和热交换器,设备A的名称,其中发生的化学反应方程式为
(3)设备B的名称
(4)设备C的作用

【答案】
(1)液化、分馏;与碳反应后除去CO2
(2)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
(3)冷凝塔或冷凝器
(4)将液氨与未反应的原料气分离
【解析】解:(1.)分离空气提取氮气的方法有两种,以上液化、分馏空气,另一种为空气与碳反应生成二氧化碳,反应后除去二氧化碳气体,所以答案是:液化、分馏;与碳反应后除去CO2
(2.)合成氨的设备为合成塔,发生N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),所以答案是:合成(氨)塔;N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);
(3.)冷凝分离设备为冷凝塔或冷凝器,所以答案是:冷凝塔或冷凝器;
(4.)设备C为分离器,分离器用来分离液氨和原料气,所以答案是:将液氨与未反应的原料气分离.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子组在指定溶液中能大量共存的是(
A.强酸溶液中:K+、Fe2+、MnO4、SO42
B. =0.1mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32、NO3
C.既能溶解Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液中:Na +、CO32、SO32、NO3
D.在含有大量HCO3的溶液中:K+、Na+、AlO2、Br

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【题目】我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为在硬币制作时,钢芯应做(
A.阴极
B.阳极
C.正极
D.负极

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【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,
(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图,请写出N2和H2反应的热化学方程式:

(2)若已知下列数据:

化学键

H﹣H

N≡N

键能/kJmol1

435

943

试根据表中及图中数据计算N﹣H的键能kJmol1
(3)合成氨反应通常用铁触媒作催化剂.使用铁触媒后E1和E2的变化是:E1 , E2(填“增大”、“减小、”“不变”).
(4)用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染.例如
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);△H1=akJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H2=bkJ/mol
若1mol NH3还原NO至N2 , 则该反应过程中的反应热△H3=kJ/mol(用含a、b的式子表示)

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【题目】破坏臭氧层的物质主要是两类。一类是氮氧化物,另一类是

A.二氧化硫B.氟利昂C.一氧化碳D.氯仿

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【题目】下图是某同学设计的探究反应热效应的观察装置。其操作顺序是:按图所示将实验装置连接好。在U形管内加入少量红墨水溶液(或品红)。打开T形管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹。在中间的试管里盛有1 g 氧化钙,当滴入2 mL左右的蒸馏水后,即可观察。

试回答:

(1)实验中观察到的现象是_________________________。

(2)该实验中必须进行的一步实验操作是____________________。

(3)该实验的原理是____________________________________。

(4)实验中进行的化学方程式是____________________。

(5)该实验表明CaO和H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系为_______________________________

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【题目】通常用燃烧的方法测定有机物的分子式,可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧,根据产品的质量确定有机物的组成.如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置.

现准确称取4.4g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种),经燃烧后A管增重8.8g,B管增重3.6g.请回答:
(1)按上述所给的测量信息,装置的连接顺序应是:(每种装置只用一次);
(2)C管中浓硫酸的作用是
(3)要确定该有机物的分子式,还必须知道的数据是(填选项)
A.C装置增加的质量
B.样品的摩尔质量
C.CuO固体减少的质量
(4)若该有机物的相对分子质量为44,且它的核磁共振氢谱上有两个峰,其强度比为3:1,试通过计算确定该有机物的结构简式 , 与该有机物相对分子质量相同的烃的一氯代物有种.

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【题目】属于非电解质的是

A.醋酸B.乙醇C.食盐D.烧碱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化中,一定不存在化学能与热能相互转化的是(
A.铝热反应
B.干冰气化
C.燃放爆竹
D.Zn粉与盐酸反应

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