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    以下是氮循环的一部分：

    （1）通常状况下，氮气的颜色是
     
    ；
    （2）反应②的化学方程式是
     
    ；
    （3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应．该反应中，氧化剂是
     
    ；
    （4）化合物A的化学式是
     
    ；
    （5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2．当生成1mol N2时，被还原的NO为
     
     mol．
    考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）氮气是无色气体；
    （2）一氧化氮和氧气化合为二氧化氮；
    （3）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
    （4）二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮；
    （5）反应2NO+2CO=2CO2+N2中，NO是氧化剂，被还原．
    解答： 解：（1）氮气是无色气体，故答案为：无色；
    （2）一氧化氮和氧气化合为二氧化氮，反应为：2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2；
    （3）二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，化合价降低N元素所在的反应物NO2是氧化剂，故答案为：NO2；
    （4）二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，化合物A的化学式是HNO3，故答案为：HNO3；
    （5）反应2NO+2CO=2CO2+N2中，NO是氧化剂，被还原，生成氮气1mol，被还原的NO为2mol，故答案为：2．
    点评：本题涉及氨氮物质的性质以及氧化还原反应的基本知识，属于基本知识的考查，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到相应目的是（　　）
    A、
    制备少量的氧气
    B、
    证明氧化性Cl2＞Br2＞I2
    C、
    将海带灼烧成灰
    D、
    说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    医院里检测糖尿病的方法病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿液中含有（　　）
    A、脂肪B、乙酸
    C、葡萄糖D、蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，下列说法不正确的是（　　）
    A、达平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
    B、达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小
    C、达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡向左移
    D、达平衡后，若保持体积不变，充入少量O2气体，则平衡向右移，SO2转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是（　　）
    A、将铜片放入稀硫酸中，无现象．若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成
    B、将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者
    C、两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
    D、相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述或操作正确的是（　　）
    A、向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性
    B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
    C、稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
    D、硝酸常温下能与铜反应，说明硝酸有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-
    B、氢氧化铁胶体中：H+、K+、Cl-、S2-
    C、在pH=0的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
    D、水电离产生的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol/L的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的pH值不变的是（　　）
    A、CH3COOH
    B、H2SO4
    C、NH4Cl
    D、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．用化学符号回答下列各问题．
    　　主族        
    周期　　ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0
    2   ⑥ ⑦  
    3①③⑤   ⑧⑩
    4②④    ⑨ 
    （1）10种元素中，第一电离能最大的是
     
    ；电负性最小的金属是
     
    ．
    （2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
     
    ．
    （3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：
     
    ．
    （4）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为
     
    和
     
    ．①和⑨两元素形成化合物的化学式为
     
    ；该化合物灼烧时的焰色为
     
    色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为
     
    ；离子方程式为
     
    ．
    （6）用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程
     
    ．

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