Question

A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A^2-、C^-，离子半径A^2-大于C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构．下列判断正确的是（　　）

• A、原子序数由大到小的顺序是C＞A＞B
• B、原子半径由大到小的顺序是r（B）＞r（A）＞r（C）
• C、离子半径由大到小的顺序是r（C^-）＞r（B²⁺）＞r（A^2-）
• D、原子最外层电子数由多到少的顺序是B＞A＞C

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C为三种短周期元素，由A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，离子半径A^2-大于C^-，则A为S元素，
A、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，结合质子数判断；
B、同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断；
C、离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大半径越小；
D、根据核外电子排布规律确定最外层电子数．

解答： 解：A、B、C为三种短周期元素，由A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，离子半径A^2-大于C^-，则A为S元素，
A、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数A＞B＞C，故A错误；
B、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则有r（B）＞r（A）＞r（C），故B正确；
C、离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以r（A^2-）＞r（C^-）＞r（B²⁺），故C错误；
D、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数C＞A＞B，故D错误；
故选B．

点评：考查原子结构与元素周期律的关系，难度不大，关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．