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14.已知:25℃时,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b.
(1)若A为强酸,B为强碱,且a+b=14,两者等体积混合后,此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度,其原因可能是酸为多元强酸;强酸强碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,则a+b=13.
(2)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显酸性.则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为R-+H2O?HR+OH-
此混合溶液中,下列微粒浓度大小关系一定正确的是③⑤(填序号):
①c(MOH)>c(M+)>c (R-)>c (H+)>c (OH-
②c (HR)>c (M+)>c (R-)>c (OH-)>c(H+
③c (R-)>c(M+)>c (H+)>c (OH-
④c (M+)>c (R-)>c (OH-)>c (H+)    
⑤c (M+)+c (H+)=c (R-)+c (OH-

分析 (1)酸中c(H+)=10-a mol/L,碱中c(OH-)=10 b-14 mol/L,根据混合溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小确定溶液的pH,溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度,则酸为多元酸;强酸强碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,以cV=cV计算;
(2)根据“pH之和为14的酸、碱溶液等体积混合,即n(H+)=n(OH-),混合后溶液显酸性,氢离子过量,则酸是弱酸;从盐类的水解以及电荷守恒角度分析.

解答 解:(1)酸中c(H+)=10-amol/L,碱中c(OH-)=10 b-14mol/L,且a+b=14,所以c(H+)=10-a mol/L=c(OH-)=10 b-14 mol/L,所以两种溶液等体积混合时,强酸强碱恰好中和,溶液呈中性,即pH=7,此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度,酸为多元酸,如反应生成硫酸钠;
强酸强碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,由cV=cV可知,1×10-amol/L=10×10 b-14,mol/L,解得a+b=13,
故答案为:酸为多元强酸;13;
(2)由于混合溶液呈酸性,根据“pH之和为14的酸、碱溶液等体积混合,谁弱显谁性,无弱显中性”可判断HR一定是弱酸,则R-离子一定能发生水解,水解的离子方程式为:R-+H2O?HR+OH-
由于溶液呈酸性,故c(H+)>c(OH-),排除②④;
根据c(H+)>c(OH-)和c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)可得c(R-)>c(M+),则①错误,
由于OH-和H+均来自于弱电解质的电离,其浓度应该很小,故c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),即③正确;
由电荷守恒可知⑤正确;
故答案为:R-+H2O?HR+OH-;③⑤.

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算,题目难度中等,注意掌握盐的水解原理及其影响,明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键,注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法,试题培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.实验室需要配制240mL 0.2mol•L-1 的Na2CO3溶液,回答下列问题:
(1)需称量Na2CO3•10H2O的质量14.3g.
(2)配制时各步骤操作如下,其正确的操作顺序是BCAFED(用字母表示,每个字母只能用一次).
A.用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用称取所需质量的Na2CO3•10H2O 固体,放入烧杯中,再加入适量的蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动,使其完全溶解
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处
(3)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是AC.
A.所选用的溶质已经变质,部分已失去了结晶水
B.转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
C.将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.定容时,仰视刻度线
E.称量时误操作为“左码右物”
F.定容后使溶液混匀静止,发现凹液面低于刻度线,立即滴蒸馏水至刻度线
取所配制的碳酸钠溶液125mL,向其加入125mL 0.3mol•L-1的硫酸溶液,待充分反应后,生成的气体在标准状况下所占的体积为(假设产生的气体全部逸出)560mL;设反应后溶液的体积为250mL,则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为0.2 mol/L.

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5.下列判断正确的是(  )
A.元素周期表中查得的相对原子质量为同使素的相对原子质量
B.化学键的变化一定会引起化学反应的变化
C.酸性氧化物一定是非金属氧化物
D.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水

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2.保证食品安全、保持营养均衡,是保障人体健康的基础.
①维生素C能促进人体生长发育.下列富含维生素C的是B(填字母).
A.牛肉    B.辣椒   C.鸡蛋
②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,且造成智力损害,该微量元素是A
A.碘    B.铁     C.钙
④使用青霉素可能会产生过敏,在用药前患者一定要进行皮肤敏感试验.

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9.实验室里要配制500mL 0.2mol/L的硫酸钠溶液.
(1)请填写下列空白:
A.计算、称量、溶解:在天平上称出14.2g硫酸钠固体,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水溶解.
B.转移:把得到的溶液冷却后小心地沿着玻璃棒注入500mL容量瓶中.
C.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液也小心转入容量瓶中.
D.定容:继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切.
E.摇匀:将瓶塞塞紧,充分摇匀.
F.贴标签、装试剂瓶:将配好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签,并洗涤容量瓶.
(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是a(填字母).
a.某同学定容时俯时容量瓶刻度线
b.没有进行上述的操作步骤C
c.摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d.进行B操作时将少量液体洒到外面.

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16.一种功能性紫外光固化涂层胶JEA单体N的合成路线如下图所示:

已知:环氧烷可以发生加成反应:
(1)A是一种烃,其蒸气密度为同温同压下H2密度的21倍.A的分子式为C3H6
(2)写出A→B的化学方程式CH3-CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$ClCH2-CH=CH2+HCl.
(3)已知D分子中含有三元环结构,则D的结构简式为
②、③两种途径均可得到D,你认为符合“原子经济”要求的合成的途径为②(填序号).
(4)已知F不能发生银镜反应,则E→F的化学方程式为
(5)BPA又名双酚A其结构简式如图所示,下列说法正确的是ab.

a.1mol双酚A与浓溴水发生反应最多消耗4molBr2
b.核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为3:2:2:1
c.可发生加成、取代、消去等反应
(6)G能使溴的四氯化碳溶液褪色,且可以与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应生成红色沉淀,写出该反应的方程式
(7)已知N的结构简式如下:

由D、BPA、H合成N的反应类型有加成反应和取代反应.
(8)请任意写出符合下列条件的两种有机物的结构简式(含顺反异构)CH2=CH-CH2COOH、(或).
①与H互为同系物     ②其相对分子质量为86.

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3.将1mol CO和2mol H2充入一容积为1L的密闭容器中,分别在250℃、T℃发生反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=a kJ/mol,根据图示判断,下列结论正确的是(  )
A.a<0,T<250
B.250℃时,0~10 min内v(H2)=0.015 mol/(L•min)
C.CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大
D.250℃时,起始时向容器中改充1 mol CH3OH气体,恒温达平衡后,CH3OH的物质的量大于0.15 mol

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20.25℃时,将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL,测得PH=11,则该条件下,NH3•H2O的电离平衡常数为1.0×10-5.向此溶液中加入少量的氯化铵固体,此时$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(O{H}^{-})}$值将增大(填“增大”,“减小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列关于性质递变规律的叙述,不正确的是(  )
A.还原性Na>Mg>AlB.氧化性Cl2>S>P
C.酸性H2SO4>H3PO4>HClO4D.稳定性HCl>H2S>PH3

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