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    17．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应是（　　）
    A．实验室制备氢气
    B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
    C．灼热的木炭与CO2的反应
    D．铝粉与氧化铁粉末反应

    分析 有化合价变化的反应是氧化还原反应．大多数的分解反应是吸热反应，焦炭和二氧化碳的反应是吸热反应．

    解答 解：A、锌粒与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；
    B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故B错误；
    C、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故C正确；
    D、铝粉与氧化铁粉末反应属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化
    N2H2NH3
    ①130放出热量a kJ
    ②230放出热量b kJ
    ③260放出热量c kJ
    下列叙述正确的是（　　）
    A．N2的转化率：②＞①＞③B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②
    C．平衡时氨气的体积分数：①＞③D．放出热量关系：2a＜c＜184.8 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在下列反应中，HCl既表现酸性又表现氧化性的是（　　）
    A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    B．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    C．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
    D．NaOH+HCl=NaCl+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．将浓度为0.1 mol•L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，K（HF）保持不变
    B．等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
    D．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示．II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.3g钠与水反应失去的电子数目为0.2NA
    B．20℃、101Kpa时，5.6L氨气所含的原子数目为NA
    C．0℃、101Kpa时，18g铵根离子所含有的电子数为10NA
    D．1mol氯化钠固体溶于1L水所得的溶液中氯化钠的物质的量浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能，在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b 表示）．
    （2）负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附氢气、氧气分子数，加快电极反应速率．
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
    Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①反应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ中的氧化剂是H2O．
    ②用锂吸收224L（标准状况）H2，再由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（　　）
    A．13.5LB．9.0LC．16.8LD．15.7L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．根据题意完成下列方程式
    （1）写出实验室制备氨气的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）写出实验室制备Cl2的离子方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；K2FeO4-Zn可组成碱电池，电池总反应式为：
    2Fe O42-+8H2O+3Zn═2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4OH-．写出该电池的正极反应式FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知在标况下的四种气体 ①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子　③0.2molNH3；用相应的序号填写下列空白：
    （1）体积最大的是②；
    （2）物质的量最多的是②．

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