练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．下列各组反应中，所得产物相同的是（　　）
    A．金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应
    B．钠在常温或加热条件与氧气反应
    C．铁在少量氯气或过量的氯气中点燃
    D．氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液或过量氢氧化钠溶液反应

    分析 A．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成NO；
    B．常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠；
    C．铁在少量氯气或过量的氯气中点燃，均生成氯化铁；
    D．与少量NaOH反应生成氢氧化铝，与过量NaOH反应生成偏铝酸钠．

    解答 解：A．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成NO，反应产物不同，故A不选；
    B．常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，反应产物与条件有关，产物不同，故B不选；
    C．铁在少量氯气或过量的氯气中点燃，均生成氯化铁，反应产物与量无关，产物相同，故C选；
    D．与少量NaOH反应生成氢氧化铝，与过量NaOH反应生成偏铝酸钠，反应产物与量有关，产物不同，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握元素化合物的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意与量有关的反应及反应条件对反应的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）NaCl的摩尔质量是58.5g/mol； 0.1molCO2的质量是4.4g，它在标准状况下的体积约为2.24L；
    （2）等质量的SO2和SO3分子数之比为5：4，同温同压下的密度之比为4：5，含氧原子数之比为5：6，同温同压下的体积之比为5：4；
    （3）用单线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目：
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
    氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铁的化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
    （1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （2）纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其实验室制备原理可简单表示如下：
    ①将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应的总离子方程式Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+．
    ②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O．
    （3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2O•bFeO•cFe2O3）．请回答下列问题：若x平均值为1.3，则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为3﹕7．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数目，下列叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 LHF中分子总数为NA
    B．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NA
    C．常温常压下，17 g甲基（-14CH3）所含的电子数为9NA
    D．.将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．1mol甲烷燃烧生成水蒸汽和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热
    C．CO（g）的燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+566.0kJ/mol
    D．已知中和热△H=-57.3kJ/mol，则稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应生成2molH2O的反应热△H=-114.6kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-
    C．饱和新制氯水中：Na+、K+、NO3-、I-
    D．使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3全部溶解，向所得溶液中加入KSCN无明显现象，为使Fe元素恰好全部转化为沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为（　　）
    A．2.25mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．0.6mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．
    请回答：
    （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    （2）试剂X是稀硫酸．由溶液D是NaHCO3
    （3）在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中．
    一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是在装置I和Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
    （4）溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因Fe3+被Fe、Cu氧化生成Fe2+．
    （5）用固体F继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；写出反应的化学方程式2Cu+O2+2H2OS4=2CuSO4+2H2O
    （6）工业上常用溶液E经进一步处理可制得净水剂Na2FeO4，流程如下：

    ①测得溶液E中c（Fe2+） 为0.2 mol•L-1，若要处理1 m3溶液E，理论上需要消耗25% 的H2O2溶液13.6kg．
    ②写出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在高温条件下将氢气流通过14克WO3粉末，当残余物为11.6克时，已转化为W的WO3占原来WO3的比例是82.9%．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案