Question

6．按要求写出下列反应的热化学方程式：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成CO₂和液态水时放热22.0kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-704.0kJ/mol．
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.0kJ热量，此反应的热化学方程式为N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+64.0kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）1g甲醇液体燃烧生成CO₂和液态水时放热22.0kJ，则1mol甲醇液体燃烧生成CO₂和液态水时放热为22.0kJ×32=704.4kJ；
（2）每生成23g NO₂需要吸收16.0kJ热量，则生成1molNO₂需要吸收热量为16.0kJ×$\frac{46}{23}$=64.0kJ，结合物质的状态、焓变书写热化学方程式．

解答 解：（1）1g甲醇液体燃烧生成CO₂和液态水时放热22.0kJ，则1mol甲醇液体燃烧生成CO₂和液态水时放热为22.0kJ×32=704.4kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-704.0kJ/mol，
故答案为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-704.0kJ/mol；
（2）每生成23g NO₂需要吸收16.0kJ热量，则生成1molNO₂需要吸收热量为16.0kJ×$\frac{46}{23}$=64.0kJ，则热化学方程式为N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+64.0kJ/mol，
故答案为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+64.0kJ/mol．

点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握物质的量与热量的关系、焓变为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意燃烧热及物质的状态，题目难度不大．