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    下列烧杯中盛放的都是稀硫酸其中：
    （1）能形成原电池的装置是______；（2）该原电池的正极是______
    （3）正极电极反应式是______；（4）负极是______；（5）负极电极反应式是______．
    （1）A、符合原电池的构成条件，故A正确．
    B、不能自发的发生氧化还原反应，故B错误．
    C、不能自发的发生氧化还原反应，故C错误．
    D、没有形成闭合回路，故D错误．
    故选A
    （2）锌的活泼性大于铜的，所以铜作正极．
    故答案为：铜．
    （3）正极上氢离子得电子，发生还原反应，生成氢气．故答案为：2H++2e-=H2↑
    （4）锌的活泼性大于铜的，所以锌作负极．
    故答案为：锌．
    （5）锌作负极，锌失电子变成锌离子，反应氧化反应．
    故答案为：Zn-2e-=Zn2+
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（　　）
    A．铜棒逐渐溶解
    B．该装置能将电能转化为化学能
    C．电子由铁棒通过导线流向铜棒
    D．正极反应为Fe-2e-=Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    铅蓄电池是广泛应用于汽车、电动助力车等的起动电源．产生电能时的电极反应分别为：
    Pb+SO4 2--2e-=PbSO4
    PbO2+4H++SO4 2-+2e-=PbSO4+2H2O
    （1）试写出铅蓄电池放电时的总反应式（电池反应）：______
    （2）铅蓄电池的电解质溶液是______；负极材料是______；在放电过程中，当线路中转移2mol电子时，消耗的电解质是______mol．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据如图，下列判断中正确的是（　　）
    A．向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成
    B．烧杯b中发生反应为2Zn-4e-=2Zn2+
    C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
    D．烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组材料中，能组成原电池的是：（　　）
    ABCD
    两极材料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片
    插入溶液稀H2SO4NaCl溶液植物油酒精
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．原电池的负极是电子流出的一极，电极上发生氧化反应
    B．原电池反应一定是释放能量的置换反应
    C．电解可以使通常条件下不能发生的氧化还原反应得以发生
    D．电解池中，连接电源正极的一极叫阳极，发生还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    据报道，摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-
    放电
    充电
    2CO32-+6H2O，则下列说法正确的是（　　）
    A．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子
    B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极
    C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大
    D．放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于原电池的叙述，正确的是（　　）
    A．任何化学反应，均可以设计成原电池
    B．原电池是把化学能直接转化成电能的装置
    C．原电池的两极必须都是金属
    D．原电池可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的负极是______，正极电极反应式是：______．
    （2）已知某电池的负极反应为：Cd-2e-+2OH-═Cd（OH）2，正极反应为：NiO（OH）2+2e-+H2O═Ni（OH）2+2OH-．则该电池的电解质溶液可能为______，总反应的化学方程式______．
    （3）用惰性电极电解稀硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液，试写出：电解稀硫酸的阳极反应式______，电解NaOH溶液的阴极反应式______，电解NaCl溶液的总反应化学方程式______，电解CuSO4溶液总反应的离子方程式______．

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