练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NA
    B．2.4g镁离子所含电子数目为NA
    C．足量铜与1L2mol•L-1稀硫酸反应可以生成H2分子总数为2NA
    D．标准状况下，44.8 L CCl4中含2NA个分子

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、镁离子含10个电子；
    C、铜与稀硫酸不反应；
    D、标况下四氯化碳为液态．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故A错误；
    B、镁离子含10个电子，2.4g镁离子即0.1mol镁离子中含1mol电子即NA个，故B正确；
    C、铜与稀硫酸不反应，不能生成氢气，故C错误；
    D、标况下四氯化碳为液态，故不能用气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．常温常压下，饱和氯水中氯气的总浓度约为0.09mol•L-1，且存在可逆反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，实验测得约有$\frac{1}{3}$的氯气与水发生了反应；又知电离平衡常数K（HClO）=3×10-8，K1（H2CO3）=4.4×10-7，K2（HCO3-）=4.7×10-11．
    （1）向氯水中加入少量NaOH固体，可逆反应向右（填“左”或“右”）移动，溶液中c（Cl-）增大（填“减小”“增大”或“不变”）．
    （2）反应Cl2+H2O?HCl+HClO的平衡常数为4.5×10-4，向1L此饱和氯水中加入足量AgNO3溶液，最多可得到25.8g AgCl（保留一位小数）．
    （3）相同温度下，HClO、H2CO3、HCO3-三种微粒电离能力由强到弱的顺序为H2CO3＞HClO＞HCO3-，要使饱和氯水中HClO的浓度增加，可加（通）入下列物质中的d（填编号）．
    a．SO2  b．Na2CO3   c．HCl（g）   d．NaHCO3
    （4）向NaClO溶液中通入CO2时反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO${\;}_{3}^{+}$+3H2O═3I2+6OH-
    B．向NH4HSO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$
    D．Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH-恰好反应一半时：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．已知燃烧7.80乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9KJ热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-2599.2 kJ•mol-1
    B．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-389.9 kJ•mol-1
    C．C2H2（g）+5/2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H═-1299.6 kJ•mol-1
    D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═-1299.6kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）已知：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-a kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-b kJ•mol-1
    ③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-c kJ•mol-1
    计算甲醇蒸气的标准燃烧热△H=-（a+$\frac{1}{2}$b-c）kJ•mol-1
    （2）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．
    LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．
    ①利用如图1装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为LiOH溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电解过程中Li+向B电极迁移（填“A”或“B”）．
    ②利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如图2

    Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知热化学方程式：aX（g）+3Y（s）?bZ（g）△H＜0．现在2L的密闭容器中加入0.9mol的X和1mol的Y，当Y的物质的量减少0.75mol时，达到平衡状态，此时X、Z的浓度分别是0.2mol/L和0.5mol/L，该温度下的平衡常数为（　　）
    A．$\frac{25}{16}$B．$\frac{5}{4}$C．35D．20

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将O3通入KI溶液中发生反应：O3+I-+H+-→I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是（　　）
    A．配平后的离子方程式为2O3+2I-+4H+=I2+2O2+2H2O
    B．每生成1 mol I2转移电子2 mol
    C．O2是还原产物之一
    D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作中不正确的是（　　）
    A．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
    B．蒸发时，待出现大量固体时停止加热，用余热将其烘干
    C．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸出气体的温度
    D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案