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    13．关于物质分类正确的组合是（　　）
    组合分类碱酸纯净物碱性氧化物酸性氧化物
    A纯碱H2SO4冰水混合物Na2O2SO3
    BNaOHHCl冰醋酸Na2OCO2
    CNaOHCH3COOH烧碱COSO2
    DKOHHNO3干冰CaOCO
    A．AB．BC．CD．D

    分析 碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；
    酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
    纯净物是指只有一种分子构成的物质；
    碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；
    酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．

    解答 解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐不属于碱，过氧化钠不是碱性氧化物，故A错误；
    B、NaOH属于碱、HCl属于酸，冰醋酸属于酸，氧化钠属于碱性氧化物，二氧化碳属于酸性氧化物，故B正确；
    C、CO属于不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；
    D、CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列元素处于周期表第三周期的是（　　）
    A．SB．HC．ND．C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．2015年6月5日中国环境日主题是“践行绿色生活”，该主题旨在增强全民环境意识、节约意识、生态意识，选择低碳、节俭的绿色生活方式和消费模式，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．开发废旧电池综合利用技术，防止其中重金属盐对土壤水资源造成污染
    B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    C．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放
    D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料
    B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
    C．铜表面易形成致密保护膜
    D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．三组混合液：①提取碘水中的碘②花生油和水③乙醇和水．分离三种混合物正确方法依次是（　　）
    A．萃取、蒸馏、分液B．萃取、分液、蒸馏C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏装置图：
    （1）写出下列仪器的名称：
    a、蒸馏烧瓶； b、冷凝管．  
    （2）现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL．
    ①根据计算得知，应用托盘天平称取NaOH固体的质量为2.0g．
    ②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解并恢复到室温的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （3）实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL，需要用量筒量取质量分数为98%密度为84g/mL的浓硫酸27.2 mL；配制250mL稀硫酸所需的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量（在横线上填写所缺仪器的名称）；在用量筒量取浓硫酸时，仰视读书，则配得的溶液物质的量浓度将偏大（“偏大”、“偏小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
    （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是C．
    A．水          B．干冰           C．细沙           D．泡沫灭火器
    （2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，该反应的氧化剂是HClO3，氧化产物是H3PO4，若有1mol P4参加反应转移电子为20mol．
    （3）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是C．
    A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
    C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
    （4）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．
    ①H2O2处理法：NaCN+H2O2-N2↑+X+H2O，推测X的化学式为NaHCO3．
    ②以TiO2为催化剂用NaClO将CN-氧化成为CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．按要求完成下列填空：
    （1）标况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为3：2，氧原子个数之比1：1．
    （2）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀．则金属M的摩尔质量为27g/mol．
    （3）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如右图所示，物质的量
    浓度为c1mol/L，质量分数为w1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为0.5c1mol/L，质量分数大于w1/2  （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；质量分数为W2的氨水（密度为ρ2g/cm-3）与w2/5 的氨水等质量混合，所得溶液的密度大于ρ2g/cm-3．

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