下列叙述正确的是
| A．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小 |
| B．某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中必有c（H+）=c（OH-）=10-7mol·L-1 |
| C．pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合，则溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判断AgCl(s)＋I－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)能发生 |
D
解析试题分析：A、电离是吸热的，所以当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变大，A不正确；B、某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中必有c(H＋)＝c(OH－)。由于不能确定溶液的温度，所以二者的浓度不一定等于10-7mol/L，B不正确；C、氨水是弱电解质，存在电离平衡，所以pH＝12氨水的浓度大于0.01mol/L，因此pH＝12氨水与pH＝2盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，则溶液中c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C不正确；D、氯化银的溶度积常数小于碘化银的溶度积常数，则根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知，反应AgCl(s)＋I－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)能发生，D正确，答案选D。
考点：考查外界条件对电离平衡的影响；溶液酸碱性判断、溶液中离子浓度大小比较以及溶解平衡的应用
同步练习强化拓展系列答案科目：高中化学 来源： 题型：单选题
常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是
| A．①＞②＞③＞④ | B．②＞①＞④＞③ | C．③＞④＞②＞① | D．④＞③＞②＞① |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
常温下pH
的CH3COOH稀溶液与pH
的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断错误
的是（ ）
A．若混合后pH ，则 |
| B．反应过程中，CH3COOH的电离度增大 |
C．若混合后pH ，则c ＜c |
D．若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
常温时，下列叙述正确的是
| A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 |
| C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)＋c(H+)═c(OH-)＋c(CH3COO-) |
| D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
氨水中有下列平衡NH3·H2O 
NH4++OH－ ，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（ ）
| A．加NaOH 固体 | B．加浓HCl | C．加NH4Cl固体 | D．加同浓度的氨水 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
已知在相同条件下酸性强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—。下列表述不正确的是
| A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa) |
| B．a mol·L－1 HCN溶液与bmol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)＝c(CN－)，则a一定大于b |
| C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) |
D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c( )+c( )<c(CH3COOH)+c(H+) |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
25°C时，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是
| A．pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
| B．W点所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-) |
| C．将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L，用pH计测量，溶液的pH应为5.75 |
| D．pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
常温时，V1mL c1 mol/L的醋酸滴加到V2 mL c2 mol/L的烧碱溶液中，下列结论正确的是
| A．若V1=V2且混合溶液pH＜7，则有c1＞c2 |
| B．若c1V1= c2V2，则混合溶液中c（Na＋）= c（CH3COO－） |
| C．若混合溶液的pH=7，则有c1V1＞c2V2 |
| D．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－） |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
常温时，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定过程中pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．滴定前，酸中c(H+) 等于碱中c(OH-) |
| B．在A点，c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-) |
| C．在B点，两者恰好完全反应 |
| D．在C点，c(X-) + c(HX) ="0.05" mol/L |
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