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下列叙述正确的是

A.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小
B.某温度下的醋酸铵溶液呈中性,则溶液中必有c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1
C.pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合,则溶液中c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)
D.由Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)可判断AgCl(s)+I(aq)=AgI(s)+Cl(aq)能发生

D

解析试题分析:A、电离是吸热的,所以当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变大,A不正确;B、某温度下的醋酸铵溶液呈中性,则溶液中必有c(H)=c(OH)。由于不能确定溶液的温度,所以二者的浓度不一定等于10-7mol/L,B不正确;C、氨水是弱电解质,存在电离平衡,所以pH=12氨水的浓度大于0.01mol/L,因此pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合,氨水过量,溶液显碱性,则溶液中c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H),C不正确;D、氯化银的溶度积常数小于碘化银的溶度积常数,则根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知,反应AgCl(s)+I(aq)=AgI(s)+Cl(aq)能发生,D正确,答案选D。
考点:考查外界条件对电离平衡的影响;溶液酸碱性判断、溶液中离子浓度大小比较以及溶解平衡的应用

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中,水电离程度的大小顺序是  

A.①>②>③>④ B.②>①>④>③ C.③>④>②>① D.④>③>②>①

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下pH的CH3COOH稀溶液与pH的NaOH稀溶液等体积混合,下列判断错误
的是(  )

A.若混合后pH,则
B.反应过程中,CH3COOH的电离度增大
C.若混合后pH,则c<c
D.若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应,则

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温时,下列叙述正确的是

A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低
B.pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
C.NaOH和CH3COONa的混合溶液中,c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(CH3COO-)
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4++OH ,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且NH4+浓度增大的是( )

A.加NaOH 固体 B.加浓HCl C.加NH4Cl固体 D.加同浓度的氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知在相同条件下酸性强弱顺序为:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3。下列表述不正确的是

A.25℃时,等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1 HCN溶液与bmol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中:c(Na+)=c(CN),则a一定大于b
C.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+c(H2CO3)
D.25℃时,pH=4.75,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c()+c()<c(CH3COOH)+c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25°C时,c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中,c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是

A.pH=4的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.W点所表示的溶液中:c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
C.将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L,用pH计测量,溶液的pH应为5.75
D.pH=5.5的溶液中:c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温时,V1mL c1 mol/L的醋酸滴加到V2 mL c2 mol/L的烧碱溶液中,下列结论正确的是

A.若V1=V2且混合溶液pH<7,则有c1>c2
B.若c1V1= c2V2,则混合溶液中c(Na)= c(CH3COO
C.若混合溶液的pH=7,则有c1V1>c2V2
D.若混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(Na)>c(CH3COO

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温时,用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ,滴定过程中pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.滴定前,酸中c(H+) 等于碱中c(OH-)
B.在A点,c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-)
C.在B点,两者恰好完全反应
D.在C点,c(X-) + c(HX) ="0.05" mol/L

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