Question

14．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

• A． 常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-5 mol•L^-1，则此溶液可能是盐酸
• B． pH相等的①NH₄Cl　②（NH₄）₂SO₄　③NH₄HSO₄溶液，NH₄⁺大小顺序为：①＞②＞③
• C． 0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合：
  c（H⁺）-c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
• D． 0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）＞c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A、常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-5 mol•L^-1，说明水的电离被促进；
B、从两个角度考虑，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，以此来解答；
C、0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后得到了浓度均为0.05mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，根据溶液的电荷守恒和物料守恒来分析；
D、根据NaHCO₃溶液中的电荷守恒来分析．

解答 解：A、常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-5 mol•L^-1，说明水的电离被促进，而盐酸是强酸，能抑制水的电离而不是促进，故此溶液不可能是盐酸溶液，故A错误；
B、相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH₄⁺浓度相等，由于NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，故等pH的三溶液中NH₄HSO₄的浓度最小，则其中含有的NH₄⁺的浓度最小，故NH₄⁺的浓度大小关系应为：①=②＞③，故B错误；
C、0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后得到了浓度均为0.05mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，根据溶液的电荷守恒可有：
c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）  ①
根据物料守恒可知有：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺） ②
将①②联立可得：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故C错误；
D、NaHCO₃溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），可知：c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-），故肯定有：
c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）＞c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D正确．
故选D．

点评 本题考查了盐溶液中的三个守恒和离子浓度大小比较，应注意的是NH₄HSO₄是强酸弱碱盐，是其电离出的H⁺使溶液呈酸性．