精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】XYZ是短周期三种元素,它们在周期表中的位置如图所示。试回答:



X


Y


Z



1X元素单质的化学式是__________________________________

2Z元素的原子结构示意图为________________________________

3Y在元素周期表中的位置是______________________

4)与Z同主族的下一周期元素的原子序数是________

【答案】1He 23)第二周期,第ⅦA族 (434

【解析】试题分析:因XYZ为短周期(即一、二、三周期)元素,结合位置特点可知XHeYFZS。与硫同族的下一周期元素为Se,原子序数为34

1)根据以上分析可知X元素单质的化学式是He

2)硫的原子序数是16,原子结构示意图为

3F的原子序数是9,在元素周期表中的位置是第二周期,第ⅦA族;

4)与Z同主族的下一周期元素的原子序数是34

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列不可能是乙烯加成产物的是

A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是

A. Na2S水溶液在空气中变浑浊

B. 生活中使用明矾净水,除去水中的悬浮颗粒

C. 溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂

D. 漂白粉漂白有色布条

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体EDL层电子数等于KM两个电子层上的电子数之和。

1A B C (填元素符号)

2E的电子式为

3BCD简单离子的半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。

4BD非金属性较强的是 (填元素符号)

5)写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关元素XYZDE的信息如下:

元素

有关信息

X

元素主要化合价-2,原子半径为0.0074 nm

Y

所在主族序数与所在周期序数之差为4

Z

单质在X的单质中燃烧,产物是造成酸雨的罪魁祸首之一

D

最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子

E

单质是生活中的常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题(用化学用语表示)

1X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为____________

2)比较YZ的氢化物的稳定性________(用化学式表示)

3E元素与Y元素可形成EY2EY3两种化合物,则下列说法中正确的是________(填序号)

通常实验室配制EY3溶液时,可直接用水溶解EY3固体

②EY2不能通过单质直接化合产生

铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒

④YZD的离子半径大小依次减小

4Y的最高价氧化物为无色液体,当0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时,放出Q kJ的热量,写出该反应的热化学方程式_______________________________

5)写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式_____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关非金属元素说法正确的是

A.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒

B.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆

C.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂

D.硅是重要的半导体材料,常用于制作光导纤维

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热。

化学

SiO

SiCl

H-H

H-Cl

SiSi

Si-C

E(kJ·mol1)

460

360

436

431

176

347

工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),(已知1mol晶体Si中有2molSi-Si键),该反应的产生的热量为(

A.吸收412 kJ·mol-1 B.放出412 kJ·mol-1

C.吸收236 kJ·mol-1 D.放出236 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDEF六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,AD同主族;CE同主族;BC同周期;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2A是周期表中半径最小的元素,C的最外层电子数是内层电子的3倍;F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。ABCDE形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示:

化合物





化学式

A2C

A2C2

D2C2

D2E

回答下列问题:

1)指出元素F在周期表中的位置__________________

2)化合物乙的电子式为_____________,用电子式表示形成化合物丁的过程_____

3)写出丙与甲反应的离子方程式:___________________

4)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许O2–在其间通过,该电池的工作原理如图所示,其中多孔Pt电极ab分别是气体C2A2的载体。该电池的负极为____(填ab);O2–流向____极(填);该电池的正极反应式为 _____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】20℃时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位:g·L1)如右图所示。下列叙述正确的是

A.盐酸浓度越大,Ksp(PbCl2)越大

BPbCl2能与一定浓度的盐酸反应

Cxy两点对应的溶液中c(Pb2+)相等

D.往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸,可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)

查看答案和解析>>

同步练习册答案