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    化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、酒精可用来消毒是由于其具有强氧化性
    B、由于SiO2导电能力强可用于制造光导纤维
    C、硅是将太阳能转换为电能的常用材料
    D、排放CO2可形成酸雨
    考点：硅和二氧化硅,二氧化硫的污染及治理,硅的用途,乙醇的化学性质
    专题：
    分析：A．酒精能够使蛋白质变性；
    B．二氧化硅不导电；
    C．硅是良好的半导体材料；
    D．酸雨的形成是因为二氧化硫、氮的氧化物的排放．
    解答： 解：A．乙醇不具有强氧化性，酒精可用来消毒是由于乙醇能使蛋白质变性，从而杀死细菌，故A错误；
    B．二氧化硅为绝缘体，不导电，故B错误；
    C．硅是良好的半导体材料，用于制造太阳能，故C正确；
    D．酸雨的形成是因为二氧化硫、氮的氧化物的排放，与二氧化碳的排放无关，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉蛋白质、二氧化硅、硅的性质和用途是解题关键，注意酸雨形成的原因，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（　　）
    A、pH=12的一元弱碱的溶液浓度一定比pH=2的一元强酸溶液浓度大
    B、浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后：c（Na+ ）=2c（SO4 2- ）=0.2mol?L-1
    C、H2C2O4为二元弱酸，浓度均为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液中：c（Na+ ）=2c（C2O4 2- ）+c（HC2O 4- ）+c（H2C2O4）
    D、浓度均为0．l mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中（R表示S或C）：c（H+ ）＜c（RO3 2- ）+c（OH- ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验正确的是（　　）
    A、
    蒸发、浓缩、结晶
    B、
    检查装置的气密性
    C、
    碳酸氢钠受热分解
    D、
    分离沸点不同且互溶的液体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、在含有NA个NH4-的NH4Cl溶液中，Cl-数目略大于NA
    B、1molFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子
    C、在标准状况下，4.48L氧单质中含有的氧原子数目为0.4NA
    D、用含0.1molFeCl2的溶液制成的Fe（OH）3胶体中含有NA个Fe（OH）3胶粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：
    （1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）则B+D→E的离子方程式为
     
    ，C为同周期元素构成的1：1型化合物，则C的电子式为
     
    ．
    （2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为
     
    ，A+B→C+D的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、生产、生活紧密相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A、氢气是用作燃料电池的最环保燃料
    B、“地沟油”禁止食用，但可以再利用
    C、从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
    D、新修订的（环境空气质量标准）中将PM2.5纳人强制监测指标

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+→Cu+Cu2+（未配平）．NH4CuSO3与足量的1.0mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　②有刺激性气味气体产生　③溶液呈蓝色．据此判断下列说法一定合理的是（　　）
    A、反应中硫酸作氧化剂
    B、NH4CuSO3中铜元素全部被氧化
    C、刺激性气味的气体是氨气
    D、该反应显示硫酸具有酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（　　）
    A、8、18、32、32
    B、8、18、18、32
    C、8、18、18、18
    D、8、18、18、18

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠及其化合物具有广泛的用途．
    （1）工业上制备金属钠的常用方法是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池．该电池的结构如图所示：正极的电极反应式为
     
    ，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为
     
    ．
    （3）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
    溶质CH3COONaNa2CO3NaClONaCN
    pH8.811.610.311.1
    上述盐溶液的阴离子中，结合H+能力最强的是
     
    ，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是
     
    （填序号）．
    a．HCN  b．HClO            c．CH3COOH  d．H2CO3
    （4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯．
    ①常温下，当300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    ②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：
    离子Fe2+Cu2+Mg2+
    pH7.65.210.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，
     
    （填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]
     
    Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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