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    下列说法正确的是
    A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因
    B．N、P、As的非金属性逐渐增强
    C．因为氧化性HClO>稀H2SO4，所以非金属性Cl>S
    D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝
    A

    试题分析：A项，酸雨中的成分H2SO3或HNO2 被空气氧化，酸性增强，正确；B项，N、P、As的非金属性逐渐减弱；C项，两者没有因果关系；D项，金属性是指元素的原子失去电子的能力。
    点评：酸雨中的成分H2SO3或HNO2 被空气氧化，酸性增强；非金属最高价含氧酸酸性越强，其非金属性越强；金属性是指元素的原子失去电子的能力。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
    元素代号
    		W
    		R
    		X
    		Y
    		Z
    		Q
    		M
    原子半径/nm
    		0.037
    		0.186
    		0.074
    		0.075
    		0.077
    		0.150
    		0.160
    主要化合价
    		+1
    		+1
    		-2
    		-3、+5
    		+2、+4
    		+3
    		+2
    试用化学用语回答下列问题：
    （1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是                     。
    M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式                       。
    （2）X可与W组成含18电子的化合物甲，甲的电子式为                 ；R与X形成化合物乙R2X，用电子式表示乙的形成过程_____________________________
    （3）写出Q与R最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____________________。
    （4）Y的氧化物是主要大气污染物之一，写出一种与之有关的污染现象______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是
    A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素
    B．甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物
    C．甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸
    D．元素乙形成的化合物比元素丁形成的化合物多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知X、Y、Z、W、N是短周期元素中的四种元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，工业上常用电解w与N的化合物来制备N单质。
    （1）请写出Z在元素周期表中的位置________     。化合物甲由元素X与Z组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：          ；
    （2）元素N的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：    ；
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为                       。
    （4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式                                    。
    （5）乙溶液中所有离子的浓度等式表达式为                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D均为短周期元素，原子序数依次增大。已知：
    ①A与D同主族，A形成的氢化物分子M与D形成的氢化物分子N都含有18个电子；
    ②一定条件下，A、D分别和B形成的化合物X和Y具有相同的摩尔质量，且焰色反应均呈黄色；
    ③A和C形成的化合物Z可形成原子晶体。
    请回答下列问题：
    （1）X的电子式为_____________；Z的化学式为______________。
    （2）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为：    _______________________________________________（用元素符号表示）。
    （3）化合物Y的水溶液pH＞7，用离子方程式说明原因：                         。
    （4）在M的溶液中通入N，可发生反应生成D的单质和A的另一种氢化物，试写出化学方程式____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X，Y两元素为主族元素，它们可形成XY型的离子化合物，若Xm+和Ym-离子的核外电子数总和为20，则X、Y在周期表中的位置可以是（   ）
    A．X，Y在同一周期
    B．X，Y在同一主族
    C．相邻周期相隔一个主族的两短周期元素
    D．相邻周期相隔数个主族的短周期元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(　 　)
    A．X的原子半径大于Y的原子半径
    B．X的电负性大于Y的电负性
    C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径
    D．X的第一电离能小于Y的第一电离能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各微粒中，核外电子总数相等的是（   ）
    A．Na和Na＋B．NH4＋和H3O＋C．N2和CO2D．H2S和H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有
    A．NaBr、KCl、KIB．NaBr、KI、KClC．KI、NaBr、KClD．KCl、KI、NaBr

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