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    在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有

    ①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压

    A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④

    C

    【解析】

    试题解析：①加NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故①错误；②加NaOH溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；③加HCl，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故③正确；④加CH3COOH溶液，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故④正确；⑤加水促进电离，故⑤正确； ⑥因电离在溶液中进行，加压对溶液浓度影响不大，则平衡不移动，故⑥错误．故选C．

    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

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    B．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型

    C．卢瑟福的带核原子结构模型

    D．玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点

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    A、加热时无气体放出

    B、滴加盐酸时有气泡放出

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    B．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐

    C．SO2溶于水能导电，SO2属于电解质

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    （5分）可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) ΔH>0达到化学平衡后，

    （1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

    ①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 。

    ②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 。

    ③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 。

    如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60％，

    则B是 态，C是 态。

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    一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是

    A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3

    B．保持温度和容器压强不变，充入1 mol SO3

    C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol O2

    D．保持温度和容器压强不变，充入1 mol Ar

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    在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是

    A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1

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    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大；甲和乙形成的化合物常温下是气体，其水溶液呈碱性；甲和丙同主族；丁原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述中正确的是

    A．原子半径：丙>乙>丁

    B．单质的还原性：丁>丙>甲

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