Question

已知水的电离平衡曲线如图所示，

试回答下列问题：

(1)图中五点的K_W间的关系是______________________________________。

(2)若从A点到D点，可采用的措施是________。

a．升温

b．加入少量的盐酸

c．加入少量的NH₄Cl

(3)点E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为________。

(4)点B对应的温度下，若100体积pH₁＝a的某强酸溶液与1体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是________。

Answer 1

解析　(1)K_W只与温度有关，温度升高，促进水的电离，K_W增大，因此有B>C>A＝D＝E。(2)从A点到D点，则溶液由中性转化为酸性，因此选项b和c均符合题意。(3)点E对应的温度是25 ℃，反应后混合溶液的pH＝7，说明酸碱恰好完全反应，因此有n(OH^－)＝n(H^＋)，则V(NaOH)·10^－5 mol·L^－1＝V(H₂SO₄)·10^－4 mol·L^－1，得V(NaOH)∶V(H₂SO₄)＝10∶1。(4)点B对应的温度是100 ℃，水的离子积为10^－12，pH₂＝b的某强碱溶液中c(OH^－)＝10^b－12，由于反应后溶液呈中性，因此有100×10^－a＝1×10^b－12，即10^－a＋2＝10^b－12，可得a＋b＝14或pH₁＋pH₂＝14。

答案　(1)B>C>A＝D＝E　(2)bc　(3)10∶1

(4)a＋b＝14(或pH₁＋pH₂＝14)